化学：3.4《海水中的元素(二)溴与海水提溴》(鲁科版必修1)方案.pptVIP

第四节 海水中的元素 （第二课时） Cl Br I 最外层最子数相同 溴、 的原子结构 氯、 碘 【观察·思考】 色、态 毒性 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 有毒 有毒 在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 易挥发 保存时密闭，并用水封 易升华（物理变化） 溶解性 碘单质遇淀粉变蓝 特性 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 【活动·探究】 知识支持 氧化性：氧化剂氧化产物 实验方案 实验现象 氧化性强弱 向NaBr溶液中加入氯 水再向其中加入CCl4 向KI溶液中加入 溴水 再向其中加入CCl4 向KI溶液中加入氯水 再向其中加入CCl4 NaBr溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 溴水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 Cl2Br2 Br2I2 Cl2I2 【活动·探究】 氧化性：Cl2Br2I2 （下层橙红色） KBr溶液 氯水 溴的四氯化碳溶液 CCl4 （下层紫色） KI溶液 氯水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 (下层紫色） KI溶液 溴水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 【迁移·应用】 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从海水中提取溴单质呢? 海水提溴 浓缩、氧化、提取 浓缩：海水中的溴离子的含量一般为0.067g·L-1，经过海滩晒盐的苦卤中溴离子的含量要大得多，非常有利于溴的提取。 氧化：要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴，需要加入氧化剂氯气 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- 提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气就可将溴分离 海水提溴 工艺流程 海水 NaCl 苦卤 溴水 Br2 Cl2 晒盐 热空气或 水蒸汽 反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 卤化银的性质及用途 溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨 2AgBr 2Ag + Br2 光照 2AgI 2Ag + I2 光照 感光性 用途： Ag I 医生提醒:缺碘可导致患大脖子病,儿童缺碘影响智力发展. 溴的应用 感光材料 抗爆剂 杀虫剂 镇静剂 红药水 【课堂·小结】 知识小结 方法小结 设计实验 观察现象 分析现象、得出结论 实 验 1.溴和碘的物理性质 2.溴和碘的特性 3.氯、溴和碘单质的氧化性比较 观察法 实验法 比较法 (1)萃取 ①原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：可用四氯化碳从溴水中提取溴。 ②萃取剂的选择 a．萃取剂与原溶剂互不相溶； b．溶质与萃取剂不发生反应； c．被萃取物质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中更大。 (2)分液：将互不相溶的两种液体分开的方法。 在做萃取和分液实验时所用到的仪器为分液漏斗，在使用时应注意以下问题： ①注意活塞及塞子处均不得渗漏； ②分液时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。 再见