化学：第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》原创(人教版选修4)方案.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析 下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀 溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的1×10-7mol ？ 2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）： 例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% 思考 4.30 3.90 3.60 3.12 1.84 1.48 1.22 1.00 pH 19.98 19.50 19.00 18.00 15.00 10.00 5.00 0.00 VNaOH(mL) 10.40 20.10 12.44 12.30 12.05 11.38 10.30 9.70 7.00 pH 35.00 30.00 25.00 21.00 20.08 20.02 20.00 VNaOH(mL) 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 中和滴定——主要实验仪器 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 2、中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作 滴定 锥形瓶的准备 滴定管的准备 计算 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视） 滴定管的准备 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 ——只要洗干净即可 锥形瓶的准备 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 操作步骤： 4、pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10