常见的碱(全新课复习用)论述.ppt

第2节 常见的碱 ---氢氧化钠 教学目标： 1、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。 2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。 3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 4、初步认识酸雨的形成和危害。 5、通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。 教学重点：碱的化学通性。 教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 复习 1、酸碱指示剂P12 2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 3、复分解反应P4 4、中和反应P19 常见三种碱的常见用途 氢氧化钙的用途 氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。 在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。 氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 《石灰吟》 明朝---于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2] Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 NaOH变质了 小明同学对变质的氢氧化钠很感兴趣，他认为加入稀盐酸可将杂质去除，此方案可行吗？请说明理由。 NaOH与CO2发生反应呢？ 方案一：反应前加入酚酞试剂 方案二：证明产物Na2CO3的存在 课堂练习一： 课堂练习二 4、下列关于氢氧化钠的叙述不下确的是（ ） A.露置于空气中易变质 B.能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.溶于水时放出热量 D.能做治疗胃酸过多的药物 第2节 常见的碱 ---氢氧化钙 NaOH、Ca(OH)2的比较学习 它可由生石灰(CaO)与水反应得到: 小明同学对变质的氢氧化钠很感兴趣，他认为加入稀盐酸可将杂质去除，此方案可行吗？请说明理由。 课堂练习 根据所学完成下列填空： 用作干燥剂的是 。 检验二氧化碳气体的是 。 吸收二氧化碳气体的是 。 做建筑材料选用的是 。 九、探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 与二氧化碳反应 （用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2是否有效） Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液? 跟酸发生中和反应。 Ca(OH)2+HCl--- Ca(OH)2+H2SO4 --- 如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。 ⑴ 你观察到哪些现象？ ⑵ 你推测塑料桶盛的是什么物质？ ⑶ 请设计处理事故的方案。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。 现在你有什么好方法呢？ 十、酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 导电性 乙醇 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 硫酸 盐酸 物质 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 十、酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息? 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 分子 离子 化合物 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 * * 中和反应的应用 一、改变土壤的酸碱性(调节溶液酸碱性） 二、处理工业废水 例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。 三、用于医学 例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多 的药物中，常含有Al(OH)3或Mg(OH)2，原 因是什么？反应的化学方程式为_________ 课前测评： 1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KO