必修二11总论述.ppt

必修② 扇形元素周期表 立式周期表 螺旋式 环式 放射式 层式 透视式 棱台型元素周期表 展示电子排布的周期表 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。 门捷列夫简介 门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 1871年  门捷列夫(俄)的第二张周期表  1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 按照相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。 揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上重要的里程碑。 随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。 当原子的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成性质的元素周期表。 诞生 依据 意义 发展 成熟 [阅读课本] P4第三段。 1.什么叫原子序数？ 2.原子序数与元素原子结构之间存在什么关系？ 3.什么叫元素周期表? 原子序数：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编 号，这种序号叫做该元素的原子序数。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [思考] ： 1：已知Au的质子数为79，则此原子的原子序数是多少？ 2：已知Fe2+的核外电子数为24，则相应的原子序数是多少？ 3：K的核外电子数是多少？ 对任意元素的阳离子：原子序数=核电荷数=质子数核外电子数 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数核外电子数 (一)元素周期表编排原则： ①横行:把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行. ②纵行：再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 二)、元素周期表的结构： 1、周期： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。 周期数 = 电子层数 短周期 长周期 不完全周期 第七周期：26种元素 （排满有32种） 三长三短一不全 2 10 18 36 54 86 118 每周期最后一元素的原子序数 分类 各周期元素种数规律 镧系元素(第六周期第ⅢB) 57—71号，共15种 锕系元素: (第七周期第ⅢB) 89—103号，共15种 超铀元素: 92号以后（由人工合成之故） 过渡元素： 第Ⅷ族和全部副族元素 镧系与锕系 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： 共七个主族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 共七个副族 包含（8、9、10）三列 七主七副零八族 2、族： ——不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 主族序数＝最外层电子数 定义 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构 成的族。(除0族外) 副族：完全由长周期元素构成的族。（除VIII 族外） 表示 主族：由罗马数字 + A，如ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 副族：由罗马数字 + B 。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 个数 七主七副零八族 各族的排列顺序 最外层电子数为1的元素：第ⅠA，还可能是过渡元素 最外层电子数为2的元素：第ⅡA ，还可能是过渡元素， 0族的He 最外层电子数在3—7之间的元素：一定是主族元素 最外层电子数为8的元素：0族（He除外） [归纳总结] “元素周期表”记忆小窍门 “七个周期横