离子键、共价键解释.ppt

微观结构和物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键与共价键 专题1 单元知识框架 物质由原子、离子、分子等基本微粒构成 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 相互作用力 微粒间的 化学键 分子间作用力 离子键 共价键 金属键 ？ ？ 讨论 试着解释为什么钠在氯气中反应生成NaCl？ 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 Na Cl 得e- Cl- 失e- Na+ 离子键 定义：带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 成键的原因： 成键的微粒： 作用的形式： 成键的元素： 得失电子 阴、阳离子 静电作用 金属 非金属 ：K、Ca、Na、Mg ：F、O、Cl、Br、I、S 活泼 活泼 离子键 存在的物质： 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化 合物 离子化合物 离子 化合物 大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 金属过氧化物 含有离子键的化合物 离子化合物的表示 电子式：在元素符号周围用“ ? ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子 原 子 离 子 离子化合物 Na· Cl Na+ Cl Na+ Cl Mg F Mg2+ F Mg2+ F F 电子式 注意点： 1、原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示 2、简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号 3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样 电子式 用电子式表示K2S、MgBr2形成过程 S K K S 2- K K Br Mg Br Mg 2 Br Br 1、连接号必须使用“→”，不能用“==” 2、左边相同的原子的电子式可以合并，但右边 构成离子化合物的每个离子都要单独写不能合并 微观结构和物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键与共价键 专题1 共价键 定义： 成键的原因： 成键的微粒： 成键的元素： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 不易得失电子，形成公用电子对 原子 非金属元素之间 非金属元素与不活泼金属元素之间 AlCl3 共价键 存在的物质： 结构式：原子之间用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略 非金属单质 非金属氧化物 多核 非金属氢化物 某些离子化合物（碱、含氧酸盐） 所有的酸 （除稀有气体单质） 共价化合物 共价化合物：分子中直接相邻的原子均通过共用电子对的形式形成的化合物 分子中只含有共价键的化合物 讨论下列说法是否正确 离子化合物中一定含有离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 只有非金属组成的化合物一定不是离子化合物 √ √ √ × × 模型 仔细阅读课本P14表1-8，了解表中物质的各种表示方法及空间构型。 H2O NH3 CH4 CCl4 用化学键的观点来解释化学反应的本质 NaOH + HCl == NaCl+H2O Na+ OH- H+ Cl- 化学反应是旧键的断裂，新键的形成。所以 说化学键的强弱影响着物质的化学性质。 课堂练习 下列属于共价化合物的是（ ） A、Cl2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、H2O2