化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略.ppt

⑴ 复分解反应： 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体； 弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验； ⑵氧化还原反应： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。 例3、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：Na2S、 K2SO4。 例3. 答案 ⑴ 复分解： ① 沉淀方面：OH-等； ② 气体方面：无 ③ 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）； ⑵氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 ⑶整体：“万紫千红” 与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。 Fe3+的记忆模式 ⑴ 复分解： ① 沉淀方面：OH-等； ② 气体方面：无 ③ 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原反应）； ⑵氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 ⑶整体：“万紫千红” 与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。 Fe3+的记忆模式 ⑴ 复分解： ① 沉淀方面：OH-等； ② 气体方面：无 ③ 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）； ⑵氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 ⑶整体：“万紫千红” 与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。 Fe3+的记忆模式 扩展： 离子 复分解性质 氧化还原的性质 特性 （沉淀、气体、弱电解质） （化合价、个数） NH3 水溶液是碱，具有碱的通性 指示剂 酸 盐 N -3 具有还原性 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O Pt 800℃ 酸性氧化物 氧化还原性 模式示例1： HCl 水溶液是酸，具有酸的通性 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 具有还原性 氧化还原性 模式示例2： -1 Cl MnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2 +2 H2O 浓 SO2 酸性氧化物 水 碱性氧化物 碱 +4 S 氧化性 还原性 特性：漂白性 氧化还原性 SO2 + 2H2S 3S +2H2O 2SO2 + O2 2SO3 v2o5 模式示例3： 酸性氧化物的通性 点的价值： 解决想得到！知识的全面性、重点性。 点 线 面 立足点 氢化物 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 -2 0 +4 +6 +6 单质 低价氧化物 高价氧化物 高价含氧酸 含氧酸盐 线和面： 一、构建合理的知识网络 Na2S FeS Cu2S H2SO3 Na2SO3 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 -2 0 +4 +6 +6 AgNO3 NH4Cl NH4HCO3 Mg3N2 构建氮族元素的知识网络 NH3 -3 N2 0 NO +2 NO2 +4 HNO3 +5 NH3的制备 ① 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ② ③ NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2 +4 AgNO3 NH4Cl NH4HCO3 Mg3N2 NH3 -3 N2 0 NO +2 NO2 HNO3 +5 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 以记忆的“一