化学反应速率苏教版.ppt

专题2化学反应与能量 第一单元 化学反应的 速率和限度 一、化学反应速率 1、定义 化学反应速率就是用来衡量化学反应进行的快慢。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 反应中各物质的速率比=各物质的化学计量数比 对于反应 aA+bB=cC+dD 有 v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d 5．化学反应速率的特点 (1)化学反应速率是　　　　，且均取　　值。 (2)同一反应选用　　　　　　的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义　　　。 (3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的 之比。 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁 [问题解决] 1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 2.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。 把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物的颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了扩大矿石与空气的接触面积，这些都可以加快化学反应速率。 3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。 [练习１] 向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3mol,求SO2的平均反应速率。 [练习２] 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为：（ ） A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1 C.v(NO)=0.010mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.010mol·(L·s)-1 * 爆炸 钢铁的锈蚀 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ 化学反应有快有慢： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上 2、表示方法 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3、公式 4、单位 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 练习巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。 分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？ 课堂练习： 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。 注意： ★在计算化学反应速率时要标明是哪一种物质的反应速率。因为用不同物质标明的速率大小不同。但它们的比与系数比成正比。 化学反应速率的特点 练习2 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1, V