化学人教版选修5课件：第三章_第二节_醛(第1课时).ppt

* * Cu2O 砖红色 乙醛和新制的氢氧化铜反应 氧化剂 还原剂 乙醛 * * 说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基） 乙醛 * * 与酸性高锰酸钾和溴水反应 乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。 ④被强氧化剂氧化 乙醛 * * （2）乙醛的加成反应 + H2 Ni △ H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 乙醛 * * 乙醛 * * （1） （2） 在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。 HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O △ HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O △ 学与问：P58 还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢 有机的氧化还原反应 乙醛 * * 总结：CH3CH2OH　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 （3） 乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。 乙醛 * * 写出下列转变的化学方程式： 乙醛 * * 小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ　银镜反应 Ⅱ　与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 醛类应该具备哪些重要的化学性质？ C O H R 乙醛 * * C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。 科学视野 酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 丙酮 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。 O CH3-C-CH3 同碳数的醛和酮互为同分异构体 丙酮 * * 1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（ ） A.乙醛溶液太少 B.氢氧化钠不够用 C.硫酸铜不够用 D.加热时间不够. 2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ） A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算 B 练习 B 醛 * * 某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 化学方程式为 水浴加热有银镜生成，可证明有醛基 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH→ (CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 (CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2→ (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH 在加银氨溶液氧化 加入银氨溶液后， 醛 * * （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。 醛 * * Thanks 谢谢您的观看！ * * * * * * 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修5 有机化学基础 * * 为求延长保质期 不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜 甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽.水发鱿鱼全部含甲醛 食用过量会休克和致癌 醛 * * 儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病 醛 * * 给孩子买衣服既要注意款式也要注意安全 醛 * * 去甲醛十大植物高手之一 吊兰 龙舌兰 醛 * * 教学目标: 1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名