化学反应的速率和限度2.ppt

在实验过程中如何观察反应进行的快慢? (1)冒气泡快慢; (2)固体量的改变; (3)溶液的浑浊程度; (4)温度的变化 (5) 颜色的变化 1. 100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量 的锌片反应，为加快反应速率，又不影 响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 * * （第二课时） 化学反应速率 思考 冷水中 常 温 热水中 结 论 现 象 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生，且速率较快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低，化学反应速率越慢 升高反应体系的温度，化学反应速率加快； 温度对化学反应速度的影响 实验2－5 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ FeCl3 二、影响化学反应速率的因素 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ FeCl3 实验2－6 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 催化剂对过氧化氢的分解速率的影响 在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率； 不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。 想一想 (1)人们为什么使用电冰箱储藏食物? ◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。 (2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应.原因是什么? ●将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率。 固体表面积 ◆因为两种溶液混合比两种固体混合更 均匀，反应物接触面积大。 (3)实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么? 反应物的状态 ●因为随反应的进行，H+的浓度不断降低,所以反应的减慢，气泡减少，但添加一些适当浓度的硫酸后，溶液中的H+的浓度突然增大，所以反应速率又加大，气泡重新增多。 (4)实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么? 浓度的影响 影响反应速率的因素 内因: （1）反应物的本性； (2)反应物的温度 (3) (4)反应物粒子的大小(表面积) (5) (6)光能(或辐射能)等等 外因 反应物的浓度 催化剂的存在与否 B