反应热的测量与计算练习.docVIP

反应热的测量与计算 一、选择题 2．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol(1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol(1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol(1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol(1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1 = Q2 = Q3 B．Q2 Q1 Q3 C．Q2 Q3 Q1 D．Q2 = Q3 Q1 二、填空题 7．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1； H2O(g)==H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3 若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 8．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成 分步进行的热效应如下： H2(g)=2H(g) △H1= +431.8KJ/moL （2）1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL （3）2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3= （4）H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL 9．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。 烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响” 10．已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 参考答案一、选择题 1．C 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 二、填空题 7． 8．△H3=－917.9kJ/mol 9．环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中热量损失 不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小 （）3 （）偏小 10．（1:1 （2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol - 2 - H2O(l) 2H(g)+O(g) H2O(g) 碎纸条 硬纸板 温度计