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物质的组成 知识点：1.物质都是由元素组成的。 2.元素含义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。相同元素的原子核电荷数（质子数）相同，不同元素的原子核电荷数（质子数）不同。（判断原子是否属于同种元素只和核电荷数（质子数）有关，而与中子数、核外电子数无关） 3.元素是宏观概念，在谈及物质组成时只谈种类，不谈个数。 4.判断元素属于金属、非金属还是稀有气体，要看原子核外电子的最外层排布。一般来说最外层电子数小于4的属于金属元素（H、He除外），大于等于4的属于非金属元素，等于8的属于稀有气体元素（He=2）。还可通过名称判断：“釒”金属（汞），“氵”液态非金属，“气”气态非金属或稀有气体，“石”固态非金属。 5.元素符号的含义：（宏观）元素（对于由原子构成的物质还表示该种元素组成的物质）例：Fe 铁元素，铁这种物质。（微观）该种元素的1个原子（表示多个原子在元素符号前添加个数）例：Fe：1个铁原子 ；2个铁原子：2 Fe 物质的结构 知识点：1.物质是由分子、原子、离子构成的。由分子构成的物质： O2、H2CO2、H2O、NH3；由原子直接构成的物质：金属（Fe、Cu）固态非金属，如金刚石（C）；由离子构成的物质（NaCl、NaOH、CuSO4） 2.分子（粒子）性质：①质量小、体积小；②分子（粒子）是不断运动的；③分子（粒子）间有间隔（考试中注意所给题目中是哪种粒子） 3.分子是由原子构成的，原子得失电子（电子转移）形成离子，离子通过得失电子可变成原子。 4.化学变化的实质是新的物质生成（宏观），新分子生成（微观）——分子分解成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程。 5.分子：保持物质化学性质的最小粒子；原子：化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子（原子团）。分子、原子、离子是微观定义，描述的时候既要说明种类，又要说明个数。例：一个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的。 质子（+） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子核（+） 原子 中子（不带电） 原子量≈质子数+中子数 (不带电) 核外电子（-） 6.原子最外层电子排布示意图： 例： 物质的分类 混合物 金属 单质 非金属 物质 稀有气体 氧化物 纯净物 无机化合物 酸 化合物 碱 有机化合物 盐 定义：混合物：由多种物质混合而成，例如：空气、合金、溶液（生活中大多数物质为混合物） 纯净物：由一种物质组成，如：蒸馏水、冰水混合物，高锰酸钾等 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、氯化钠等 氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，如二氧化碳等 酸：氢离子+酸根离子，如HCl 碱：金属离子（铵根离子）+氢氧根离子，如NaOH 盐：金属离子（铵根离子）+酸根离子，如CuSO4 有机化合物：含碳元素的化合物（除了CO、CO2及含CO32-的化合物）如CH4 物质组成的表示 1化学式的含义：（宏观）物质；表示物质的元素组成（微观）该种物质的一个分子（例：H2O：水，1个水分子）表示组成元素的原子个数比 2.相对分子质量的计算：例如CO2 =12+16×2=44 Ca(OH)2 =40+(16+1)×2=74 3.各元素的质量比：NH4NO3中氮元素和氧元素质量比 4.计算物质中某元素的质量分数：列式要求：N的相对原子质量ⅹN的原子数 ⅹ100% NH4NO3的相对分子质量 5.化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（化合价为元素的性质，属于宏观定义） 6.常见原子团：氢氧根OH-，硝酸根NO3-，硫酸根SO42-，碳酸根CO32-，铵根NH4+ 7.单质中元素的化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0。通常情况，化合物中，金属元素化合价为正价，非金属元素化合价为负价。 物质的变化和性质 知识点： 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生