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第二节 电解质 预习案 （第1课时） 【学习目标】 1.知道电解质和非电解质的含义，能列举一些典型的电解质、非电解质。 2.知道电离的含义；理解电离的本质；会书写常见电解质的电离方程式。 【重点】学会从物质的分类角度对电解质和非电解质、强电解质和弱电解质判断。 （一）电解质和非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 能否电离 通电时的 现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 CH3COOH、NaOH、 NaCl、HCI CO2、NH3、酒精 【试一试1】现有十种物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩CO2 其中能导电的是__________，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 （二）电离：化合物_______或__________时，离解成能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸； 生成的 的化合物称为碱； 能生成________和____________的化合物称为盐。 【试一试2】写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。 H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2 【试一试3】下列电离方程式书写正确的是（ ） A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2 C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3 （三）、强电解质和弱电解质：电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力________（填一定或不一定）强于弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。