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研修班 　 对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。 纯净物 混合物 化学物质 单质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 氧化物 盐 ？ 第二章化学物质及其变化 二、分散系及其分类 （一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质 2、常见散系的分类 分散剂：容纳分散质的物质 分散质 分散剂 气 液 固 固 液 气 分散质 分散剂 实例 1、气 气 2、液 气 3、固 气 4、气 液 5、液 液 6、固 液 7、气 固 8、液 固 9、固 固 按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖水，泡沫塑料，酒精溶液，烟尘，各种泡沫，珍珠 空气 云、雾 有色玻璃、合金 珍珠 泡沫塑料 泡沫 烟灰尘 糖水、油漆 酒精溶液 （二）、胶体 1、定义：分散质微粒直径在1nm——100nm之间的分散系称为胶体。（胶体的本质特征） 2、生活中常见的胶体： 空气、河、湖、池塘中的水、血液、豆浆、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、有色玻璃、淀粉溶液······ 先取25ml蒸馏水加入烧杯中， 对其进行加热，至水沸腾， 然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液， 继续加热，直至溶液呈红褐色， 停止加热即制得Fe(OH)3胶体。 实验室制Fe(OH)3胶体： 化学反应方程式：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl （胶体） （溶液） 科学探究1 1．分别用激光笔照射鸡蛋清胶体和NaCl溶液，在与光束垂直的方向进行观察。 胶体的性质 1、丁达尔效应 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔效应。 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ——物理方法 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应的原因 当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400--700nm之间，胶体粒子的直径在1--100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。 渗析 利用滤纸把可溶性物质与不溶性物质分离的操作叫做过滤 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 过滤 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 电场作用下胶体有什么表现？ 现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅 - 阴极 + 阳极 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 ２、电泳 原因：胶体微粒具有强吸附性，吸附周围带电离子而带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 科学探究2 重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有 稳定性的主要因素。 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 AgI（硝酸银过量） 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) AgI（碘化钾过量） 淀粉、蛋白等大分子组成的胶体不带电 普遍存在的现象 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在不停的、无规则的运动。 3、布朗运动 思考 胶体为什么具有介稳性？ 原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动 讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。 4、聚沉 向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。 解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体 方法 应用：制豆腐 （小结）、三种分散系的比较 类别 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 （本质区别） 微粒组成 实例 性 质 特点 透 过 性 滤纸 半透膜 丁达尔现象 鉴 别 1nm 1～100nm 100nm 分子或离子 分子集合体或高分子 固体小颗粒或小液滴 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 石灰乳、泥浆 均一透