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第二单元 胶体的性质及其应用 第一节 胶体 第一节 胶体 分散系：由一种（或几种）物质的微粒分 散于另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。 ①分散质粒子小于1nm的是溶液； ②大于100nm的是悬浊液或乳浊液； 按照分散剂的状态不同可分为： 液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3　　 气溶胶：分散剂为气体,如雾、云、烟。 固溶胶：分散剂为固体， 如有色玻璃、烟水晶、合金、珍珠 牛奶，泡沫塑料，灭火泡沫也是胶体 利用胶体粒子不能透过半透膜扩散到水里的特性，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。 * * 一、基本概念 思考：1、什么是溶液？ 溶液的外观如何？ 溶质微粒以什么形式存在？ 溶质微粒的大小怎样？ 2、什么是悬浊液和乳浊液？ 浊液的外观和稳定性如何？ 微粒的大小和存在形式怎样？ 一、基本概念 思考：3、如何分离溶液和浊液的混合物？ 4、溶液和浊液的外观有何不同？ 5、溶液和浊液的本质区别是什么？ 6、溶液和浊液有什么共同点？ 溶 液:（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明 乳浊液:（如：植物油和水） 悬浊液:（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明 共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。 不同点：溶液被分散成的微粒是水合分子或水 合离子，直径在10-9米以下；浊液中 的固体颗粒或小液滴直径在10-7-10-3 米之间。 （一）、分散系 （二）、四种分散系中的分散质粒子的大小 ③分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体。 注意：四种分散系的本质区别：分散质粒子的 大小不同。 根据分散质粒子的大小来划分： 分散质粒子：许多分子聚集体或高分子 1nm 分子或 离子 澄清透明均一稳定 硝酸钾 水 溶液 1-100nm 大分子或分子离子的集合体 澄清透明均一稳定 氢氧化铁 水 胶体 100nm 小液滴 浑浊,静置后分层 油 水 乳浊液 100nm 小颗粒 浑浊，静置后分层 泥土 水 悬浊液 分散质微粒直径 分散质微粒 特征 分散质 分散剂 分散系 是否透过滤纸 透过半透膜 不能 不能 不能 不能 能 不能 能 能 二、胶体的分类 1、按分散剂的状态分 胶体 液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体… 气溶胶：烟、云、雾… 固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃… 2、按分散质微粒组成分 胶体 粒子型胶体： Fe(OH)3、AgI胶体… 分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液… FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ 第二节 胶体的性质及其用途 一.胶体的性质 1、丁达尔现象： 光束通过胶体形成光亮的“通路” 可区别胶体和溶液 2、布朗运动： 在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不同，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无序的运动，称为布朗运动。 电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。 3、电泳现象 原因：胶体粒子带有电荷（胶体粒子表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷） 说明： （1）电泳现象表明胶体粒子带电荷，但胶体都是电中性的。 （2）一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。 非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。 （3）同种胶体的胶体粒子带相同的电荷。 胶体较稳定，可长时间保存! 4、聚沉： 胶体凝聚的方法： 　　（1）加入少量可溶性电解质：加入的电解质在分散剂中电离产生与胶粒带相反电荷胶粒的离子中和了胶粒所带电荷，消除胶粒间的相互斥力，从而凝聚成大颗粒而沉淀。 　　（2）加入带相反电荷胶体。 　　（3）加热。加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。 胶体中，胶体粒子聚集长大形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程。 5.渗析(分离胶体和溶液) 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子