第六讲盐类的水解2013.12.6.docVIP

第六讲 盐类的水解 知识回顾 ①水的电离方程式：H2OH+ + OH- ②中和反应酸H+）+碱OH-）→盐+水（），属于放热反应。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱不是“消除”这种改变的方向移动。④弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质水弱酸HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H3PO4、H2SO3弱碱：NH3·H2O所有难溶性碱(Cu（OH）2、Fe(OH)3两性氢氧化物(Al（OH）3、Zn(OH)2) 极少数盐：Pb(CH3COO)2定义：电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。 2.实质破坏水的电离平衡。H2O H+ + OH— + + AB Bn— + An+ HB（n—1）— A(OH)n 酸＋碱盐＋水 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。  3.条件 （1）盐中必须有弱根 弱酸阴离子： F-、CH3COO、CO3、S、ClO、PO4、SO3Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、 NH4+、Ag+等 （2）该盐必须能溶于水 4.规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。（2）酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 多元弱酸对应的酸式盐，一般水解程度大于电离程度，例外： H2PO4-、HSO3-电离大于水解。如：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS；酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4） 二、盐类水解方程式书写 1.盐类水解是可逆反应，要写“”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 例：K2CO3的水解 第一步： 第二步： 多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写例：Al2(SO4)3的水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+“↑”“↓”，中间用“==”连接。 三、影响盐类水解因素 1.内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3 酸性 NH4Cl MgCl2 AlCl 3 ③同一弱酸对应的盐 酸性 CO32- HCO3- H2CO3 碱性 Na2CO3 NaHCO3 2.外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。 ③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。pH 加水 向右 增大 减小 减小 通HCl气体 向右 增大 减小 减小 加入少量NaOH 向左 减小 增大 增大 加入少量醋酸钠 向左 减小 增大 增大 加热 向右 增大 增大 增大 四、盐类水解 应用 （水解方程式学生自行补充，横线处） （一）某些盐溶液的配制与保存Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ （2）配制FeCl3：加少量稀盐酸和铁屑 （3）配制Na2CO3：加少量NaOH矾（12H2O·AlK(SO4)2）、FeCl3因：明矾电离产生Al3+Al3+水解产生AlAl（OH）3结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。FeCl3同理。 Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+ Fe3+ +3H2OFe (OH)3 + 3H+ （2）盐做洗涤剂：Na2CO3（碱会合油脂反应） CO32- + H2OHCO3— + OH— （拓展：洁厕精为酸性，洗涤剂为碱性） 加热，去污效果更好，原因？ 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好 （3）肥料的混用 Ca（H2PO4）2（草木灰） 含 NH4+（铵态氮肥） K2CO3（普钙） 草木灰、铵态氮肥不能和普钙混用，肥效降低 2NH4++CO32—==2NH3↑+CO2↑+H2O损失氮的肥效 Ca2++2H2PO4—+2CO32