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第二部分 化学基本理论 专题七 原子结构 化学键 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 (8)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键,其固态属于分子晶体。 C B * 一。原子的组成与结构 1．构成原子的微粒及属性 　 　 2. 【知识梳理】核素 　 （1）核素：具有一定数目的________和一定数目_______ 的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。 （ 2）同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为________、________、________，三者互为同位素。 质子 中子 质子数 中子数 质子数 中子数 核电荷数 一定数目的质子 一定数目的中子 同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析 　H、H、H 　金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 CH3COOH与 HCOOCH3 实例 　几乎完全相同 　相似，一定条件下可以相互转变 　可能相似也可能不同 化学 性质 　原子之间 　单质之间 　一般为有机化合物之间 对象 　质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子间互为同位素 　同种元素组成结构不同的单质之间互为同素异形体 　分子式相同，结构不同的化合物之间互为同分异构体 概念 同位素 同素异形体 同分异构体 　　例1　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。下列说法正确的是(　　) A．16O与18O为同种核素 B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素 C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同 D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放 CO2，控制温室效应 【典例精析】 D 解析：A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。 [点评] 决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。 　　　　 [2010·山东卷] 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 D 　本题考查的知识点较多，有同分异构体的判断、核外电子排布、物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用，属容易题。A项，二者都是氧气，只不过摩尔质量不相同；B 项，核外电子排布相同，都是 ；C项，16O与18O 间的相互转化，是原子核的变化，不属于化学变化 ；D项，二者的物质的量都是0.05 mol，所以氧原子个数都是0.1NA。 同位素 不变 天然 平均值 元素的相对原子质量 K L M N O P 近 远 低 高 Q 最低 最近 2n2 8 2 18 3．核外电子表示法——原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 原子核 层内电子数 最外层电子数 电子层 核电荷数 电子排布式 N 1s2 2s22p3 电子层数 轨道