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化学键 [考纲要求]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 考点一　离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 　　 离子键 共价键概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子 原子成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2共价键的种类 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：； ②Na2O2：； ③NaOH：； ④NH4Cl：。 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH4　· ·＋4H·―→； ②CO2　· ·＋2· ·―→。 (2)写出下列物质的电子式 ①Cl2：； ②N2：； ③H2O2：； ④CO2：； ⑤HClO：； ⑥CCl4：。 (3)写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N；　②H2O：H—O—H； ③CO2：OC===O。 深度思考 1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案　(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 答案　不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案　不是。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(×) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(√) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(×) (7)离子化合物在任何状态下都能导电(×) 题组一　电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是(　　) 答案　B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 答案　C 解析　A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。 电子式书写时常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子，如： N2：NN，应写为NN。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： NaCl：；HF：，应写为 NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。 (4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。 (6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为 、。 题组二　8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2CH2 C．CO2 D．N2 答案　C 解析　CH4、CH2CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 　判断分子中各原子是否达到