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有关化学平衡的图象识别 对于可逆反应 mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g) + Q , 有关化学平衡的图象主要有以下几类： 一.“温度 ~ 速率曲线”（T ~ v 曲线）： 这类曲线一般只有以下四种图象形式 ： 图象（1）：随着温度升高，v正、v逆都增大；在温度为T1时，v正＝v逆，反应达到平衡状态；当温度高于T1时，v正、v逆继续增大，且增大值Δv正Δv逆，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q0. 图象（2）：随着温度升高，v正、v逆都增大；在温度为T1时，v正＝v逆，反应达到平衡状态；当温度高于T1时，v正、v逆继续增大，且增大值Δv正Δv逆，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，反应热Q0. 图象（3）：T1时，反应达到平衡；升高温度，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，在T2点时，建立起新的平衡，反应热Q0。 图象（4）：T1时，反应达到平衡；升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动，在T2点时，建立起新的平衡，反应热Q0。 二.“压强 ~ 速率曲线”（P ~ v 曲线）： 图象（5）：随着压强增大，v正、v逆都增大；在压强为P1时，v正＝v逆，反应达到平衡状态；当压强高于P1时，v正、v逆继续增大，且增大值Δv正Δv逆，平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n p + q 。 图象（6）：随着压强增大，v正、v逆都增大；在压强为P1时，v正＝v逆，反应达到平衡状态；当压强高于P1时，v正、v逆继续增大，且增大值Δv正Δv逆，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减小 , m + n p + q 。 图象（7）：P1时，反应达到平衡；升高压强，v正、v逆都增大，速率增加量Δv正Δv逆，平衡向正反应方向移动，在T2点时，建立起新的平衡；m + n p + q 。 图象（8）：P1时，反应达到平衡；升高压强，v正、v逆都增大，速率增加量Δv正Δv逆，平衡向逆反应方向移动，在T2点时，建立起新的平衡；m + n p + q 。 三.“时间 ~ 速率曲线”（t ~ v 曲线或叫做“过程曲线”）： 对于可逆反应 mA (g ) + nB (g) pC (g ) + qD(g ) + Q , 这类图象存在下列几种基本形式： 图象（9）：t1点时，条件的改变有两种可能：①.升高温度，反应速率增大，速率增量Δv正Δv逆 , 平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q 0 ；②.增大压强，反应速率增大，速率增量Δv正Δv逆 , 平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n p+q。 图象（10）：t1点时，条件的改变有两种可能：①.降低温度，反应速率减小，速率减量Δv正Δv逆, 平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应。反应热Q 0 ；②.减小压强，反应速率减小，速率减量Δv正Δv逆 , 平衡向正反应方向移动，气体分子数减小 , m + n p + q 。 图象（11）：t1点时，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动，条件的改变是在增大反应物浓度的同时减小生成物浓度。 图象（12）：t1点时，v正减小，v逆增大，平衡向逆反应方向移动，条件的改变是在减小反应物浓度的同时增大生成物浓度。 图象（13）：t1点时，v正增大，v逆不变，平衡向正反应方向移动，条件的改变是增大反应物浓度。 图象（14）：t1点时，v正减小，v逆增大，平衡向逆反应方向移动，条件的改变是增大生成物浓度。 图象（15）：t1点时，v正增大，v逆增大，且速率增量Δv正=Δv逆，对应的条件改变有两种可能：①.使用催化剂；②.增大压强，且符合m + n = p + q。 图象（16）：t1点时，v正减小，v逆减小，且速率减量Δv正=Δv逆，对应的条件改变只能是减小压强，且符合m + n = p + q 。 四.“时间 ~ 物质含量曲线”（t ~ X％曲线）： 1.变温曲线： 图象（17）：t1点时，T2温度下的A％减小值大于T1温度下的A％减小值，所以，温度的高低为T1T2；两种平衡状态相比较，高温（T2）平衡时A％值较低温（T1）平衡时A％值所减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，反应热Q0。 图象（18）：t1点时，T2温度下的C％增加值大于T1温度下的C％增加值，所以，温度的高低为T1T2；两种平衡状态相比较，高温（T2）平衡时C％值较低温（T1）平衡时C％值有所减小，平衡向正反应方向移动，正