物质的量教学案例(徐明利).docVIP

《物质的量》的教学设计 （淮北市实验高级中学·徐明利） …… 「教师」可是这就给我们化学学习上提出了新的问题：“宏观”与“微观”之间的物理量是如何联系在一起的呢？这就需要我们学习“物质的量”的相关内容。 【创设情境】 「教师」展示许昌霸陵公园的图片（如右图所示）。 讲述设问：十一黄金周即将来到，大家都在忙着计划旅游，老师给你提个地方，你知道吗？“曹魏文化，三国古都；看霸陵雄风，感夜读春秋”。 「学生」猜测：三国魏都——许昌，图示为曹冲称象。 【问题探究】 「教师」曹冲称象用到了哪些哲学思想或者科学方 法？ 「学生」“化大为小、化整为零”——等效替代的思想 「教师」追问：你能否用一个最小刻度为 0.1g 的托盘天平，直接称出一粒米的质量吗？ 「学生」动手实践，得出结论。 「教师」你能否间接的称出一粒米的质量？用到了哪些哲学思想或者科学方 法？ 「学生」“化小为大、聚少成多”——集合的思想 【思考小结】 「教师」追问：那么我们在研究微观粒子的时候是采用那种思想或方法？ 「学生」讨论后小结，在科学研究中，我们通常通过集合的形式来描述微观粒子的数目。 【迁移应用】 「教师」我们在生活中见到很多集合的思想，往往把一定数量的个体作为一个集合体，例如：12个鸡蛋作为一个集合体称为一打，24盒牛奶作为一个集合体称为一箱…… 你能举出其它例子吗？ 「学生」联系生活实际举例。 「教师」追问，那么定义多少个微观粒子作为一个集合体才合适呢？举例一滴水中的水分子数，引发学生思考在定义集合体的时候要考虑哪些方面。 「学生」讨论后得到的答案不一。 生1: 1024个。 生2: 1021。 生3：1亿个。 「教师」课件展示， 6.02×1023个作为一个集合体，并引出摩尔的概念。 【板书】1、摩尔 简称“摩”，符号 mol 国际上规定：1mol 任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，即6.02×1023个。 2、阿伏伽德罗常数 6.02×1023 mol-1，符号 NA 「教师」课件展示，练习强化概念。 【引导思考】摩尔这个单位能否用在宏观物体上？ 「教师」引导学生去思考，以1mol人举例，每人50kg计， 算出1mol人的质量。 「学生」得出结果3.01×1025 kg，结合教师给出的地球的 质量6×1024 kg，惊诧的同时总结出摩尔这个概念 不能用于宏观物体上。 【练习】请判断下列说法是否正确？ （1）1mol 的苹果 （2）1mol 的氢 （3）1mol 的H （4）1mol 的H2 【思考小结】使用摩尔这个单位时注意的事项： （1）仅用于计量微观粒子。（2）使用时必须注明粒子的种类 。 「教师」设问：“物理量”和“单位”能分的清吗？举例常见的四个物理量及其对应的单位，强调“摩尔”是个单位，并引出对出的物理量——“物质的量”。 【板书】3、物质的量 描述微观粒子多少的物理量，符号 n 【介绍说明】 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 M 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流强度 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 ? ? 发光强度 坎[德拉] cad 【引导思考】“物质的量”和“物质的质量”一样吗？有什么样的区别呢？ 「学生」交流讨论，总结出两点区别：①描述对象不同；②单位不同。 「教师」对学生的总结进行点评、补充。进一步指导学生探究物质的量、阿伏伽德罗常数和微观粒子数之间的关系。 请快速算出氧原子的个数 1mol氧原子 2mol氧原子 3mol氧原子…… 从计算结果你能得到什么结论？ 「学生」总结并板书展示 【板书】微粒数目 = 物质的量×阿伏伽德罗常数 N = n × NA 【巩固训练】 （1）0.5 mol H2中的氢分子数 。 （2）1 mol NaCl 中的氯离子数 。 （3）1 mol H2SO4 中的氧原子数 。 （4）1.204 ×1024 个水分子的物质的量 。 （5）9.03 ×1023 个铁原子的物质的量 。 （二）摩尔质量 【问题激疑】 「教师」我们前面学习了“物质的量”和“物质的质量”的区别，那么它们又有什么样的联系呢？展示“1mol的几种物质的质量”图片。 「学生」思考后并回答出结论：1mol任何粒子或物质的质量以