原子结构教案1.docVIP

环球优学个性化辅导授课案 教师： 崔鸿 学生： 时间： 2015 年 月 日 段 第_ _次课 授课内容： 1. 原子的构成 元素、核素、同位素原子的构成元素、核素、同位素原子的构成 教学过程： 第1讲　原子结构 考点一　原子的构成 1．原子的构成 X 2．原子内的等量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 3．离子内的等量关系 (1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。 (2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)34S原子核内中子数为16(　　) (2)2H＋核外电子数为2(　　) (3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1(　　) (4)13C和15N核内中子数相差1(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　) (6)O和S2－具有相同的质子数和电子数(　　) 2．(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？ (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示：　1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 2．(1)H中不含有中子，所有原子均含有质子。 (2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH，质子数均为11，二者不属于同一元素。 1．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。 (2)53I中的中子数与质子数之差为________。 (3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 (4)CO中的质子数为________，电子数为________。 答案：　(1)8　10　(2)25　(3)11　10　11　(4)30　32 2．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH　　　　　　B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．HCl和F2 解析：　A、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。 答案：　B 3．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m)mol　　　　　　　 B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 解析：　根据n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。 答案：　C 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 解析：　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。 答案：　A 求一定质量的某物质中微粒数的思维模板 　物质的质量物质的量 指定粒子的物质的量粒子数 考点二　元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素 2．几种重要的核素 核素 92U 6C H H 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.同位素的“六同”、“三不同” 三不同同位素―→六同 1．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，__________种核素，其中互为同位素的是____________，中子数相等的核素是____________。 2．H2、D2、T2互为同位素吗？ 3．核聚变因其释放能量大、无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确？为什么？ 提示：　1.5　6　6Li与7Li　23Na与24Mg 2．不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。 3．不正确。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。 1.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氢的五种同位素　　　　　　B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 解析：　H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。 答案：　D 2．下列有关说法中正确的是(　　) ①12C和14C的化学性质相同　②37Cl原子核内中子数为