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道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割的 实心球体 原子并不是构成物质的最小微粒 ——英国科学家汤姆生发现了电子(1897年) 电子云模型 1935年 二、核外电子分层排布 1、电子按能量高低在核外分层排布。 * * * 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 一、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 结论: 核电荷数=质子数=核外电子数 汤姆生模型（1904） 原子就像一个葡萄干面包，整个面包分布着正电荷，而葡萄干带负电荷，整个“面包”——原子显示中性。有人把这个模型又称为“葡萄干面包模型”。 　　根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。 卢瑟福（Rutherford 1871~1937 英国物理学家） 丹麦物理学家玻尔 1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型， 他认为核外电子是分层排布的。电子在每一层中的某个区域内运动. 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 电子云 ? 模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验 主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 行星模型 轨道式原子模型 量子力学 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子核 原子核带正电 核电荷数 +15 P 原子结构示意图 电子离核越远，能量也就越高。 科学家经过大量的实验数据中，找出了稀有气体元素原子核外电子的排布规律。 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层…… ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。 原子核外电子排布规律 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg 2)Cl 3)N 4)Ne 5)Ca 试一试: 稀有气体 非金属 金属 化学性质 电子的得失 原子结构的稳定性 最外层电子数 元素分类 少于4 易失电子 不稳定 较活泼 多于4 不稳定 易得电子 较活泼 2或8 稳定 不易得失 较稳定 元素的化学性质与最外层电子数关系密切 最外层电子数决定化学性质 （结构决定性质） 三、原子结构与元素性质的关系 1.活泼金属元素易 电子形成稳定的电子层 结构 　　正化合价的数值＝ ＝ 2.活泼非金属元素易 电子形成稳定的电子 　层结构 　　最低负化合价的绝对值＝ 　　　　　　　　　　　 ＝ 失 得 最外层电子数 失去电子数 8-最外层电子数 得到电子的数目 化合价、最外层电子数、得失电子数目关系 1、用下面的结构示意图的字母填空：  （1）属于金属原子的是---------； （2）属于非金属原子的是------； （3）属于离子结构示意图的是-----； （4）具有稳定结构的是-------。 课堂检测： 四、原子核的构成 原 子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数 阳离子： 质子数=核外电子数+电荷数 阴离子： 质子数=核外电子数-电荷数 原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 质量数 原子组成的表示方法: X A Z 质量数— 质子数— （核电荷数） —元素符号 原子核 核外电子 质子 中子 Z 个 N=(A－Z)个 Z 个 质量数 化合价 离子电荷 质子数 O 8 16 2- 2 - 2 原子个数 实例理解 (一)常见的等电子物质 （1） 核外电子总数为2个电子的微粒 （2） 核外电子总数为10个电子的微粒 分子：__________________