鲁科版必修化学铝金属材料重点分析.ppt

【问题探究】桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？－请设计方案 你能写出相关的化学反应方程式吗？ 5.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A. 3 mol·L-1 HClB. 4 mol·L-1 HNO3C. 8 mol·L-1 NaOHD. 18.4 mol·L-1 H2SO4 4.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A、O2和H2的混合气体 B、1.12LH2 C、大于1.12LH2 D、小于1.12LH2 A 交流·研讨 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多在常温下是固体 大多呈银白色有金属光泽 大多有延展性、是电和热的良导体 可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 大多数可与盐的置换 还原性 一、铝 1.铝的物理性质 铝为 金属，熔沸点较 ，硬度较 ，密度较 ，有良好的导电性、导热性和延展性。 导电性仅次于 、 和 ；铝元素在地壳中含量丰富，居 位。 银白色 高 小 小 第三 银 金 铜 2.铝的化学性质 1）铝与非金属反应（O2，Cl2, S) 2）与非强氧化性酸（HCl,稀硫酸） 3）与硫酸铜溶液反应 A 铝的金属通性 B 与某些金属氧化物反应--铝热反应 C 铝与碱反应 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 1）铝与非金属反应（O2) a)常温,铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜 点燃 : 用途： 燃烧弹，信号弹，火箭推进剂 A 铝的金属通性 b)铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 常温: 现象： 练一练： 写出铝与氯气、硫单质反应方程式 2）与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 a)与非强氧化性酸（HCl,稀硫酸） b)与强氧化性酸 Al+HNO3 (稀) -- NO↑ c)与强氧化性浓H2SO4,浓HNO3酸 常温，Al,Fe遇到浓硫酸,浓硝酸，钝化 2Al---3H2↑ 3）与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 B 与某些金属氧化物反应--铝热反应 [实验]课本116页，实验2 现象： 2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3 高温 剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟， 纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。 铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生 的反应 1.Mg条和KClO3的作用: 引燃（发）剂 3.铝热反应的应用： 焊接钢轨和冶炼金属 2.铝热剂： 铝粉和金属氧化物的混合物 写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与Fe3O4反应 C 铝与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) ①指出上面反应的氧化剂和还原剂？ ②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？ ？ 四羟基合铝酸钠 1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ），n(H+):n(OH-)=( ) A. 1: 2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 1 √ 2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可 选 用下列溶液中的： A 盐酸 B 硝酸 C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水 3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢 气产生，则一定可以在该溶液中存在的 离子是： A. Na+ B. Mg2+ C. S2- D.HCO3- 1.氢氧化铝 Al(OH)3) ①与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- ----两性氢氧化物 ③加热分解： 2Al(OH)3===Al2