使其受热分解得到Na2CO3.pptVIP

工业上生产硝酸钾是以硝酸钠和氯化钾为原料制备。如何得到？？ 练习2、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。 (1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________. (2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________. (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B) 拓展课题：粗盐的提纯 一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。 实验步骤： 1．除SO42-、Mg2+、过量的Ba2+、Ca2+ 向上述澄清滤液中，加入过量的BaCl2 溶液，除去SO42-，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液，不再产生浑浊，证明BaCl2溶液已加过量；再加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+（静置，取少量上层清液，滴加NaOH和Na2CO3溶液，不再浑浊，说明溶液中不再含有Mg2+、Ba2+、Ca2+,NaOH和Na2CO3溶液已过量），过滤，得滤液。 2．除过量的OH－、CO32－ 向上述滤液（含有Na+、OH－、Cl－、CO32－）中，加适量盐酸至溶液PH为7，则已除去OH-和CO32－，得到NaCl溶液。 例1：为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.④①②⑤③ 　 C. ①②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 例2：有一包白色固体，可能含有NaCl?,Na2SO4?,?BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：⑴将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;⑵过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。⑶向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ??；一定不含的物质是 ?；不能确定的物质是 ?。 * * 拓展视野 自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl 然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。 20 ℃时， 20克硝酸钠和17克氯化钾加入35毫升水加热至沸腾，使固体完全溶解，加热蒸发掉一半的水（假设温度为100 ℃），请同学们根据以下表格中的数据，此时有晶体析出吗？若温度再降到20 ℃，这时析出晶体有哪些物质？ NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大 高温下, 达到饱和的NaCl先结晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。 蒸发 溶解 热过滤 结晶 思路： 实验方案组织 1、称取、溶解：称取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水。 考虑：如何加快固体的溶解？ 加热至沸并不断搅拌 2、蒸发结晶析出NaCl: 继续加热、搅拌，减少水量 考虑：蒸发到什么时候？ 溶液减少约为原来一半 考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3溶液？ 若用过滤对KNO3溶液的分离是否有影响？ 过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降低而使KNO3晶体析出。 知识更新：趁热过滤 使过滤液保持在较高的温度下，将不溶物或已析出的晶体过滤除去，以防溶液中溶质以晶体形式析出。 措施1：漏斗事先进行预热 措施2：使用保温漏斗 保温漏斗 注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈