八年级科学化合、分解及中和反应2.pptVIP

课堂小结 * * 5 化合、分解和中和反应 C + O2 == C O2 点燃 Zn+2HCl== ZnCl2 + H2 ↑ 3Fe+ 2O2 == Fe3O4 点燃 2H2O==2H2↑+O2↑ 通电 1、将氢氧化钠溶液慢慢加入白醋中，用玻璃棒搅拌均匀 2、在白醋中先加几滴石蕊试液后，再重复上述实验。 1中溶液无明显现象 2中溶液由红色变为紫色 实 验: 现象： 溶液为什么会变紫色呢？ 由酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应： 酸 + 碱== 盐 + 水 思考：下列判断是否正确，说明理由。 （1）生成盐和水的反应是中和反应。 （2）由酸和碱作用的反应一定生成盐和水 × √ 写出下列化学方程式，并注明反应类型： 1.锌片与稀盐酸反应 2.木炭在氧气中燃烧 3.电解水 4.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气 5.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 6.碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳 讨论1：失去标签的无色溶液，已知一为酸，另一为碱，如何鉴别？ 现象：一试管中石蕊试液变 红 ，另一试管中石蕊试液变蓝 结论：使石蕊变红的为 ，使石蕊试液变蓝的是 。 酸 碱 讨论2：浓度不同的酸，该如何鉴别？ 思考 1： 有两溶液PH分别为4 和 6，呈酸性还是碱 性?哪个更强？ 思考 2： 有两溶液PH分别为8 和 10，呈酸性还是碱 性?哪个更强？ 思考 3：有一PH=4的盐酸溶液，要将其PH升高，该怎么办？ 了解常见物质的酸碱度 1.血液PH在 7.4 左右 2.胃液的PH在 1.0—2.0 之间 3.尿液的PH在 4.0—7.0 之间 溶液酸碱度的测定: 溶液酸碱性测定用 。 溶液酸碱度测定用 。 指示剂 pH 试纸 测定方法：用玻璃棒蘸取待测液体，涂在pH试纸上，然后与比色卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的pH. PH试纸 了解中和反应的概念，并能测定溶液的酸碱性及酸碱度，能应用中和反应改变溶液的酸碱性及酸碱度。 1.能和盐酸发生中和反应的是（ ） A 生石灰 B 氢氧化钠 C 硝酸银 D 碳酸钙 2.PH分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的（ ） A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12 B A *