化学反应速度与限度资料讲解.pptVIP

沈阳市同泽高级中学 陆鹏(2011届）制作 2008.5.9 1、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度 的增加来表示。 计算公式: V＝△C / △t 其中的时间可以是：（如每秒、每分、每小时） 反应速率的单位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t 3.0mol/L 10s = ＝0.3mol/(L ? s) 2.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 1.7g 17g/mol n(NH3)= =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol 2L =0.05mol/L v(NH3)= 0.05mol/L 0.5min ＝0.1mol/(L ?min) 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) 根据n= m M 根据C= n V 根据V= C t 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且 化学反应速率之比等于化学计量数之比！ C(g)+4D(g) 例： 2A(g)+3B (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 3.在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为 1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s) 则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C 根据结论，m:n:p= 0.5: 1: 1.5 = 1:2:3 因此是A+2B=3C 实 验 2 丨 5 结论 现象 冷水中 常温 热水中 产生气泡速率增大 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢 讨论影响化学反应速率的因素 2 想想这些因素使得速率怎么变？Think Over! 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。 2.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 ， 总反应的方程式为 。 C A ＋ 2B == D + F + G 催化剂可以改变化学反应速率，不改变前后化学反应的质量、化学性质。 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆方向反应方向进行的反应是可逆反应。 N2 + 3H2 2NH3 正反应 逆反应 + N H 强调同时 1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应中的混合物中各组分的浓度保持不变的平衡状态。 2.图像： (1)0～t1：v(正)v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) （处于平衡状态） 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） O 是动态平衡 在平衡混合物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而改变。注意：浓度一定≠浓度相等 正反应速率=逆反应速率（同种元素） 是可逆反应 条件改变，化学平衡状态就改变 是化学反应平衡的标志 V正=V逆 体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。 全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变。 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。 对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读