第六节物质的分离精要.ppt

三、结晶水合物 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 例如无水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O （又叫胆矾或蓝矾） 风化:结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。 风化本质:结晶水合物分解。 潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。? 易潮解的物质有:CaCl?2?，MgCl?2?，NaOH等 粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl?2?杂质的缘故。  1、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液 2、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 3、把溶液的溶剂蒸发一些一定有晶体析出 * 第六节 晶 体 金刚石 食盐晶体 冰的结晶体 紫 水 晶 有规则的几何外形 非晶体 沥 青 松 香 聚乙烯 有机玻璃 有一定的熔点和凝固点， 有规则的几何外形 一、晶体与非晶体的区别： 二、? 晶体的形成 思考： 我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？ 晶体： 固体 非晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等 玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等 没有一定的熔点和凝固点， 没有规则的几何外形 二、晶体的形成 晶体的形成方法之一 海水 食盐晶体 蒸发浓缩、蒸发结晶 蒸发溶剂 国庆节,我去外婆家,外婆泡了一杯很甜的糖水,开始我没喝完,等过了一段时间,发现杯底有白糖析出,我问外婆是否当时没搅拌?外婆说当时糖已经全部溶解。 你能帮我分析白糖析出的原因吗? 还有什么办法得到晶体呢？ 晶体的形成方法之二 冷却热饱和溶液 配制热饱和溶液 硫酸铜晶体 冷却 方法2： 思考： 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？ 适用于所有的饱和溶液及溶解度受温度影响小的物质,如食盐等。 适用于溶解度随温度的升高而增大的饱和溶液，如硝酸钾等。 方法1：蒸发溶剂 总结:? 晶体的形成 冷却热饱和溶液 例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图） 氯化钠 丙 温度 (℃) 溶解度 (g) T1 T2 纯碱晶体 无水硫酸铜粉末 硫酸铜晶体 硫酸铜溶液 白色 蓝色 蓝色 风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状。因此凡具有此现象的自然过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。?  四、关于溶解和结晶的动态平衡 例．若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体，条件不变，静置几天后，明矾晶体(假设溶剂不蒸发掉)( )。 A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C.形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小 c 在饱和溶液里，当溶解速度＜结晶速度时，固体溶质从饱和溶液中结晶析出，有晶体析出的溶液一定是该溶液的饱和溶液 当溶解速度＞结晶速度时，溶液中的固体溶质就会溶解，溶液一定是该溶质的不饱和溶液。 当溶解速度＝结晶速度时，达到动态平衡，溶液中的固体溶质不会溶解，溶液一定是该溶质的饱和溶液 练习 1、晶体和非晶体的重要区别（ ） A、熔化时是否需要吸热 B、熔化时是否有温度 C、熔化时的温度是否保持不变 D、熔化时是吸热还是放热 C 2、下列关于食盐熔化的说法中，正确的是（ ） A、只要对食盐加热，食盐就一定熔化 B、当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化 C、当食盐温度达到其熔点且继续加热时， 食盐才会熔化 D、以上说法都不正确 c 3、判断正误 许多地方的自来水是从河水净化而来，你认为要将河水中的什么除去？ 1、泥浆水静置，你观察到什么？ 2、往水中加入明矾静置后你有什么发现？ 沉淀法： 凝聚剂：明矾或活性炭等 把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。 能使水中悬浮的杂质聚集后沉淀。 1、请尝试用滤纸、漏斗、玻璃棒、 烧杯等对泥浆水进行过滤。 注意 一贴： 二低： 三靠： 滤纸应紧贴漏斗的内壁。 滤纸的边缘应低于漏斗的边缘； 液面应低于滤纸的边缘。 烧杯应紧靠玻璃棒； 玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端管口应紧靠烧杯的内壁。 铁架台 铁圈 玻璃棒 漏斗 经过滤后，滤纸上剩下了什么？泥浆水发生了什么变化？ 泥浆 变清澈 玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出或溅落到桌面 液体过滤后任然浑浊的原因：一是滤纸破损：二是 仪器不干净：三是过滤时液面高于滤纸的边缘。 只能使水中的部分微粒