课题一原子的构成精要.ppt

1803年，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 表4-1 构成原子的粒子的电性和质量 一、原子的构成 一、原子的构成 一、原子的构成 原子的体积很小 乒乓球 原子核比原子小得多 原子核比原子小得多 一、原子的构成 一个氢原子质量 = 1.67×10-27 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167kg 一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg = 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg 一、原子的构成 例题： 已知碳12原子质量 = 1.993×10-26 kg， ⑴一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg ，求氧的相对原子质量？ 已知碳12原子的质量为m 1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？ 我国科学院院士 张青莲教授 一、原子的构成 学完本课题你应该知道 一、原子的构成 电子运动规律 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 原子核外的电子排布 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 排 布 规 律 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 质子 中子 核外电子 原子 原 子 核 课题1 原子的构成 （每个质子带一个单位正电荷） （每个电子带一个单位负电荷） （中子不带电） （带正电荷） —— 以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar） 一个原子的质量1、相对原子质量 = ——————————（单位1不写出） 一个碳原子质量的1/12 二、相对原子质量 2、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 原子 原 子 核 （带正电荷） 中子（中子不带电）质子（每个质子带一个单位的正电荷） 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 二、相对原子质量 相对原子质量——以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 当堂训练 1．原子的质量主要集中在( )。 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 4．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 7．已知碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。 A．96 B．72 C．48 D．36 11．填写下表中的空格： 56 26 铁 12 11 钠 6 6 碳 1 1 氢 中子数 质子数 相对原子质量 核外电子数 原子核 原子种类 12．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上： （1）能直接构成空气成分的是 ， （2）保持氧气化学性质的是 ， （3）化学变化中的最小微粒是 ， （4）会在电压下定向移动的微粒 ， （5）质量最小的是 ， （6）相对质量与氢原子近似的是 ， （7）在同一分子中数目一定相等的是 。 一个氧原子 原子核 电子 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 * * * * * * * 驶向胜利的彼岸 课题1 原子的构成 1、分子是（ ）的最小粒子 原子是（ ）的最小粒子2