高2014考复习专题------卤族元素_2讲解.docVIP

高一复习专题讲解------卤族元素 一.卤族元素 氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。 二.原子、离子、分子结构的比较 1.相似性： 原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。其阴离子半径大于对应的原子半径。 2.递变性： 从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。 三.卤素单质的物理性质比较 1.相似性： 它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 2.递变性： 从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。 3.特性： F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 说明] （1）液溴应用棕色瓶盛装，在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。 （2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。 单质 F2 Cl2 Br2 I2 状态（室温） 气态 气态 液态 固态 标准状况 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑 气态 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫色 水溶液 浅黄绿色 黄色→橙色 深黄→褐色 苯汽油CCl4 黄绿色 橙→橙红 紫红色 （3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。 四.卤素单质的化学性质 1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。 （1）X2+2Na=2NaX （）X2+H2=2HX （）X2+H2O=HX+HXO（F2除外） （）X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外) 2.递变性 从F2到I2氧化性依次减弱，表现在： （1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。 如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2） （2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。 H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定） H2+Br22HBr（缓慢、 HBr不如HCl稳定）H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应） 可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 （3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。 2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O=HCl+ HClO（缓慢）Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）I2+H2O=HI+HIO（极弱） 氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 （4）卤素单质间的置换反应。 活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 这说明，在氯、溴、碘三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着原子核电荷数的增加，原子半径增大，核吸引电子能力减弱而减弱。 3．特性 F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；不存在正化合价。 I2 遇淀粉显蓝色； 4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的 、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。 5、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。 【高考真题】 随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 。 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是 。 A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2O (HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色 D．最高价含氧酸的通式为HXO4 在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中 。 A．一定含有I—，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3— C．不含有Fe3+ D．一定含有NO3—、I—