第七章 原子结构要点.pptVIP

Hund 规则补充(半满全满规则)： 全满：p6，d10，f14； 半满：p3，d5，f7； 全空：p0，d0，f0。 C：1s2 2s2 2p2 [He]、[Ar]——原子芯 N：[He] 2s2 2p3 1s 2s 2p Z=24 Z=29 Cu： Z=11，Na：1s22s22p63s1或[Ne] 3s1 ， Z=20，Ca：1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 ， Z=50，Sn： [Kr] 5s2 5p2， Z=56，Ba： [Xe] 6s2 。 价电子：化学反应所涉及的外层原子轨道上电子。 例如：Sn的价电子排布式为： 5s2 5p2 。 7.5.1 元素的周期 7.5.2 元素的族 §7.5 元素周期表 7.5.3 元素的分区 7.5.1 元素的周期 元素周期表中的七个周期分别对应7个能级组 周期 特点 能级组 对应的 能级 原子 轨道数 元素数 一 二 三 四 五 六 七 特短周期 短周期 短周期 长周期 长周期 特长周期 不完全周期 1 2 3 4 5 6 7 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 1 4 4 9 9 16 16 2 8 8 18 18 32 应有32 7.5.2 元素的族 第1，2，13，14，15，16和17列为主族， 即,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA。 主族：族序数=价电子总数 稀有气体(He除外)8e－为ⅧA,通常称为零族， 第3~7，11和12列为副族。 即, ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB和ⅡB。 前5个副族的价电子数=族序数。 ⅠB,ⅡB——根据ns轨道上电子数划分。 第8,9,10列元素称为Ⅷ族，价电子排布 （n-1)d6-8ns2 （有例外） 。 7.5.3 元素的分区 元素周期表中价电子排布类似的元素集中在一起，分为5个区，并以最后填入的电子的能级代号作为区号。 s 区：ns1－2 p 区：ns2np1－6 d 区：(n－1)d1－10ns1－2 (Pd无 s 电子) ds区： (n－1)d10ns1－2 f 区：(n－2)f0－14(n－1)d0－2ns2 §7.1 原子结构的Bohr理论 §7.2 微观粒子运动的基本特征 §7.3 氢原子结构的量子力学描述 第七章 原子结构 §7.4 多电子原子结构 §7.5 元素周期表 第二篇 物质结构基础 7.1.1 历史的回顾 7.1.3 Bohr原子结构理论 7.1.2 氢原子光谱 §7.1 原子结构的Bohr理论 7.1.1 历史的回顾 Dalton原子学说 (1803年) Thomson“西瓜式”模型 (1904年) Rutherford核式模型 (1911年) Bohr电子分层排布模型 (1913年) 量子力学模型(1926年) 7.1.2.氢原子光谱 Hα Hβ Hγ Hδ 不连续光谱，即线状光谱 其频率具有一定的规律 n= 3,4,5,6 经验公式： 氢原子光谱特征： 7.1.3 Bohr原子结构理论 Plank量子论(1900年)： 　　微观领域能量不连续。 Einstein光子论(1903年)： 　　光子能量与光的频率成正比 Ｅ＝hν Ｅ—光子的能量 ν—光的频率 h—Planck常量， h =6.626×10-34J·s Bohr理论(三点假设)： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 E：轨道能量 1924年，de Broglie关系式 1927年，Davisson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。 E=hν , p =h/λ 微观粒子的波粒二象性 §7.2 微观粒子运动的基本特征 不确定原理与微观粒子 运动的统计规律 1927年，Heisenberg不确定原理 Δx—微观粒子位置的测量偏差 Δp—微观粒子的动量偏差 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 微观粒