第一节化学反应的速率讲解.pptVIP

1、概念：化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量。 一、化学反应速率的概念及理解 2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 3、数学表达式： 4、单位： 5、注意： （1）描述化学反应速率时必须指明具体的物质。 （2）在同一个化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，但描述的意义相同。 （3）这种表示化学反应速率的方法只适用于溶液和气体，不适用于固体和纯液体。 （4）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 （5）同一化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时：各物质的化学反应速率之比等于相应物质的系数之比。 在2L的密闭容器中，充入1.5molN2和4molH2使之合成NH3，2s后N2物质的量变为0.25mol/L，求2s内N2、H2、NH3的反应速率？ 【例题】 6、化学反应速率的计算：三段式 二、化学反应速率的测定 1、测定方法有∶ （1）直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； （2）科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； （3）溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 学与问 还能根据哪些方法来测定该反应的反应速率？ 定性描述 ①观察产生气泡的快、慢； ②用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低 定量描述 ①测定相同时间后生成H2的体积 ②测定反应相同时间后剩余Zn的质量 ③测定相同时间段反应前后溶液中H+或Zn2+的浓度变化 ④测定相同时间后放出的热量 5、影响化学反应速率的因素 内因：对于不同的化学反应，反应速率主要决定于反应物本身的性质。 外因：温度、浓度、催化剂、压强等 （1）温度对化学反应速率的影响 结论： 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 注意： 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 （2）催化剂对化学反应速率的影响 结论：催化剂能加快化学反应的速率。 注意：催化剂的使用可以改变反应速率，但不可以改变反应后各物质的量。 结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 （3）浓度对化学反应速率的影响 结论：对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。 注意：该结论只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体。 （4）压强对化学反应速率的影响 （5）其他因素对化学反应速率的影响 其他条件如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质、反应物的状态等，也会对化学反应的速率产生影响。 固体颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应速率就越大 二、化学反应的限度（化学平衡状态） 1、可逆反应 （1）定义 （2）特点： ?可逆反应中，正反应和逆反应方向相反，同时进行。 ?正反应和逆反应发生的条件相同。 ?可逆反应不能进行到底，所以，反应物和生成物同时存在。 ?能量类型的转化互逆。 2、化学平衡状态的建立 H2 + I2 2HI ? 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） t1以后反应处 于平衡状态! 0 3.化学平衡状态的概念： 当一个反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面静止的一种状态，简称化学平衡。 4.化学平衡状态的特征： 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 * *