第四节金属的性质和用途讲解.pptVIP

两个规律： (1) 金属与金属化合物溶液的反应规律： 同一金属与溶液中多种金属化合物 反应时，该金属先与活动性较弱的 金属所组化合物反应。 (2) 用实验方法验证金属的活动性强弱的 解题规律： ① 首先将金属按其活动性由强到弱的顺序 进行排列。 ② 选取试剂的步骤： a.选取中间的金属，两端的金属组成的 化合物的溶液； b.选取两端的金属，中间的金属组成的 化合物的溶液。 【注意】选取铁的化合物时应选取可溶性 的亚铁化合物。 ⑴铁生锈的条件：铁同时与 和 共同作 用，生成铁锈的主要成分是 ，颜色为红棕色； 除去铁锈可以使用________或_________。 O2 H2O Fe2O3 盐溶液能加快铁的锈蚀 食品包装里纸袋中的铁粉有何作用？ 防止食品氧化变质和受潮 考点5　铁的锈蚀与防护 稀盐酸 稀硫酸 ⑵铁制品的保护 ①保持铁制品表面 。②在铁制品表面形成保护膜，如 等。 ③改变铁制品内部结构，如加入镍、铬变成不锈钢。 干燥和洁净 刷漆、涂油、电镀、烤蓝 2、保护金属资源 ⑴防止金属 ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 。 腐蚀 金属的回收利用 有计划，合理地开采矿物 寻找金属的代用品 例1 请根据下表信息回答问题。 类型一 金属的性质与用途 归 类 示 例 序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的 大致年限 ① Al 660 61 2～2.9 常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜 约200年前 ② Fe 1535 17 4～5 在潮湿的空气中易生锈 约2500年前 ③ Cu 1083 99 2.5～3 在高温时易与氧气反应 约6000年前 　　说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。 　　解　析　 由于铁的硬度比铝大，所以菜刀要用铁做；导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电性最强；常温下越容易与氧气反应，也表现出其金属活动性越强。 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是__________________。 (2)表中导电性最强的金属是_______。 (3)①中形成薄膜的化学方程式：______________________________。 (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于__________________。 4Al＋3O2===2Al2O3　 铁的硬度比铝大 Cu 金属的活动性 [方法点拨] 题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素，要牢固把握金属的性质，如金属的物理共性为有金属光泽、导电性、导热性、延展性；化学性质有与氧气反应、与酸反应以及与金属化合物溶液的反应。 例2　为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图6－2 所示的实验。实验结论正确的是(　　) A．X＞Y＞Z　　　　　　　 B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 类型二 金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 A [方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法：(1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物形式存在，说明该金属活动性强；主要以单质形式存在，说明该金属活动性弱。(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢。反应越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性越强。(3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的活动性大于B。 类型三 炼铁的原理 命题角度：CO还原氧化铁的实验。 例3 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图6－3所示。 对实验进行分析并回答。 (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_____ (填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。 (2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ___________________________ ，观察到澄清石灰水 的现象是___________________________________。 (3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 __________________________；实验后“停止通入C