化学必修一第一章课件摘要.ppt

同温同压下，物质的量为0.2mol的N2O（气）和NO2（气），它们的（ ） A.质量相同，体积不同 B.体积相同，分子数不同 C.分子数相同，质量不同 D.体积相同，原子数不同 CD 在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的体积比是（ ） A. 3:1 B. 1:2 C.1:3 D. 2:1 D 在同温同压下，16.5gX所占体积和12gO2所占体积相同，则X的式量为（ ） A. 44 B. 16 C.28.25 D. 88 A 如果ag某气体中有b个该物质的分子，阿伏伽德罗常数以NA表示，则cg该气体在标准状况下的体积为（ ） 如果ag氦气中含b个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） 物质的量相关计算小结 n N V m （气体） m — M n= N NA — n= Vm= V n 阿伏加德罗定律的推论 比例关系： 二、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 4.与气体体积、物质的量的关系： Vm = V n 5.决定因素：气体所处的温度、压强 如：0℃，101kPa —— Vm =22.4L/mol （标准状况） 25℃，101kPa —— Vm =24.5L/mol 只适用于气体 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 × √ × 练一练： 1、判断下列说法正误 （2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。 （3）标准状况下1mol O2和N2的混合气体的体积为22.4L。 （4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。 × （5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 × 2、计算标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ n(H2)=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L·mol-1 =2mol 解： V(O2)=n(O2)×Vm =0.5mol×22.4L·mol-1 =11.2L V(CO)=n(CO)×Vm =(m(CO)/M(CO))×Vm =(14g/28g·mol-1)×22.4L·mol-1 =11.2L 小 结 2.标准状况下的气体摩尔体积Vm =22.4L/mol： 条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol 体积约占22.4L 结论 1、气体摩尔体积 常用单位有 L/mol (L·mol-1) 。 Vm = V n 公式： 符号为 Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 第二节 计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用 溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量 溶液质量 ω = m(溶质) m(溶液) ×100% 回忆： 初中时溶液浓度的表示方法： 一、物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号：CB 3、表达式：CB= 4、单位：mol/L（或mol· L-1）等 nB Vaq 注意：V是指溶液的体积，不是水的体积 公式换算： 那么CB与粒子数和气体体积之间的关系你能推倒出来吗？ 一打鸡蛋=12个 1mol微观粒子的数目是多少？ ‖ 0.012kg12C中所含有的碳原子数 已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 0.012kg 1.993×10－26kg ≈ 6.02 ×1023 阿伏加德罗常数 （1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023 2.阿伏加德罗常数 物理量 （2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）数值：NA ≈ 6.02 ×1023 3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系 n=1mol N≈6.02X1023 NA n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5