人教版-选修3-第一章原子的结构与性质全部课件摘要.ppt

2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型： 现代物质结构学说 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。 电负性的应用 元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 57-71 At 85 Fr Ra 89-103 107 * * VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表与周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第VIII族 非金属 短周期 镧系元素 稀有气体 金属 放射元素 人造元素 过渡元素 催化剂、耐高温、耐腐蚀 元素周期表意义 制农药 半导体 不完全周期 长周期 元素性质周期律 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 7 已学过的元素周期律知识回顾 最外层e-数：______________ 元素 原子 化合物 结构 性质 原子半径：________________ 主要化合价：_______________ 元素性质：__________________ 最高价氧化物的水化物：_______________ 氢化物 由单质直接合成的条件：____________ 稳定性：__________________ 元素周期律的本质是________________________，元素周期 表是元素周期律的表现. 周期表的横行称为_____，现有__行； 纵列称为_____，有____列。 核外电子周期性排布 周期 7 族 18 同周期1~8(K层例外) 横减竖增(不包括稀有气体) 同周期+1~+7(F、O例外);-4 ~ -1 同周期金属性递减、非金属性递增 同周期碱性递减、酸性递增 左右渐易、上下渐难 左右渐强、上下渐弱 电子构型与周期表 1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d1?84s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d1?85s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f1?14——5d10————— 6p6 7s1—6d1——5f1?14——6d2?7(to be continued) 五个区：s、p、d、ds、f ⅠA 0 ? s区 d 区 ?ds区 p区 ns2np1-6 (n-1)d10 ns1-2 (n-1)d1-8n