专题2九年级酸碱盐化学方程式总结(表格).docVIP

专题二 九年级化学方程式总结 化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有10-15分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。 复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变） AB+CD===AD+CB 如： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2，化合价知识 以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是： +1 -1 +1 +1 +1 -1 -1 一价：H Cl K Na Ag 一价 ： NO3 OH -2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 二价：O Ca Ba Mg Zn 二价 ： SO4 CO3 +3 +1 +1 三价：Al 四价：Si 正一价： NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试 3， 部分酸碱盐的溶解性表（20C） OH-（碱） NO3- Cl- SO42- CO32- H+（酸） 溶,挥HNO3 溶、挥 HCl 溶H2SO4 溶、挥 H2CO3 NH4+ 溶、挥NH3.H2O 溶NH4NO3 溶NH4Cl 溶NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 K+ 溶 KOH 溶KNO3 溶KCl 溶K2SO4 溶K2CO3 Na+ 溶 NaOH 溶NaNO3 溶NaCl 溶Na2SO4 溶Na2CO3 Ba2+ 溶 Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 不 BaSO4 不BaCO3 Ca2+ 微 Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶CaCl2 微 CaSO4 不CaCO3 Mg2+ 不 Mg(OH)2 溶Mg（NO3）2 溶MgCl2 溶 MgSO4 微MgCO3 Al3+ 不 Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶AlCl3 溶 Al2(SO4)3 --- Mn2+ 不 Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶 MnSO4 不MnCO3 Zn2+ 不 Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶 ZnSO4 不ZnCO3 Fe2+ 不 Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶 FeCl2 溶 FeSO4 不FeCO3 Fe3+ 不 Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶 Fe2(SO4)3 --- Cu2+ 不 Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶 CuSO4 --- Ag+ --- 溶AgNO3 不AgCl 微 Ag2SO4 不Ag2CO3 背诵口诀 横酸竖碱片盐 　 盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl） ，硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3, CaCO3） 。 碱：钾钙钠钡氨碱可溶 Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色），其它碱和盐大多白色 　　注：记住7种不溶物Mg(OH)2, Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色）, AgCl（不溶酸）, BaSO4（不溶酸）, BaCO3, CaCO3 一，有关酸碱盐的化学方程式 序号 化学反应（反应物） 化学方程式 实验现象 （1） 金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 1金属活泼 2盐酸或稀硫酸 序号 化学反应（反应物） 化学方程式 实验现象 1 锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加 2 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 3 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加 4 铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有气泡产生，溶液质量增加 5 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加 6 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液