高中化学必修1第四章硫及其化合物练习.docVIP

高一化学必修1专题练习―――硫 一、完成下列化学反应方程式： S　+　H2　　　　　　　 S　+　Fe　　　　　 S　+　Cu　　 S　+　O2　　 　　　 S+　HNO3(浓)＝H2SO4　+　 S　+　4 HNO3(稀)　＝3SO2↑　+　 S+　NaOH　　Na2S+　Na2SO3　+　H2O H2S　+　SO2　＝H2S　+　　HNO3(稀)　＝S↓+　NO　+　H2O SO2+O2 SO2　+　O2　+　H2O　＝SO2　+　Cl2　+　2H2O＝SO2　+Br2　+　H2O＝SO2+　I2　+　H2O＝SO2+ FeCl3+H2O＝H2SO4(浓)+C　　　　　　　 H2SO4(浓)+　Fe　＝2H2SO4(浓)+Cu　 H2SO4(浓)+　HI　　　　　　　　 H2SO4(稀)+Fe＝H2SO3　+　H2O2＝ H2SO3+　FeCl3　+　H2O＝下列关于过氧化氢的说法正确的是A、过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B、过氧化氢是化合物C、过氧化氢发生分解反应D、过氧化氢是水的同↑反应，可选用的试剂是 A、浓H2SO4与NaHS固体 B、稀H2SO4与FeS固体 C、稀HNO3与KHS溶液 D、稀H2SO4与NH4HS溶液 4、硫化氢气体在空气中完全燃烧，下列关于其产物的叙述中，正确的是 A、它是有臭鸡蛋气味的气体 B、它的水溶液具有酸性 C、它是淡黄色的固体 D、它能使溴水褪色 5、不能使氢硫酸变浑浊的物质是 A、空气 B、亚硫酸 C、浓盐酸 D、稀硫酸 6、关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A、通常条件下，SO2和SO3都是无色气体 B、加入BaCl2溶液，都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 C、SO2和SO3在一条件下可以相互转化 D、它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性 7、下列反应中，通入的气体物质仅作氧化剂的是 A、硫化氢气体通入浓硫酸中 B、二氧化硫气体通入稀硝酸中 C、氟气通入水中 D、氯气通入水中 8、向FeCl3和的BaCl2酸性混合溶液中，通入二氧化硫气体，有沉淀生成，此沉淀是 A、Fe2(SO)3 B、BaSO3 C、S D、BaSO4 9、下列物质中，不能使品红溶液红色褪去的是：①Cl2、②Ca(ClO)2、③HClO、④H2S、⑤SO2、⑥SO3 A、①② B、②④ C、④⑤ D、④⑥ 10、下列关于的说法中，不正确的是(。Ａ、是一种大气污染物Ｂ、溶于水后生成硫酸 Ｃ、有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌 Ｄ、是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是(。 Ａ、　　Ｂ、Ｃ、、3　　Ｄ、、下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（　　）、Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是 （ ） A、BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B、BaSO4白色沉淀，溶液变为无色 C、、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是。Ａ、常温时都能与铁发生反应，放出气体 Ｂ、加热时，都能与铜发生反应 Ｃ、硫元素的化合价都是+6价 Ｄ、都能作为气体的干燥剂 （ ） A、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、过量的SO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O C、铜片在加热条件下与浓硫酸反应 Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O D、SO2使溴水褪色 SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+ 24、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A、H十、Na十、SO32一、Cl－ B、Fe3十、H十、SO42一、NO3－ C、Na十、OH一、SO42一、HCO3－ D、Cu2十、Na十、S2一、SO42一 25. 向50mL18mol·L-1的溶液中加入足量片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为(。 、小于0.45mol Ｂ、等于0.45mol Ｃ、在0.45mol与0.90mol之间 Ｄ、大于0.90mol 某种、、的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为。Ａ、24.5%Ｂ、41.5% Ｃ、66%Ｄ、无法判断测得某黄铜矿（CuFeS2）中的硫的质量分数为20%，则该矿中铜的质量分数为（ ） A、