高中化学反应方程式大全非金属单质.docVIP

高中化学反应方程式大全非金属单质（F2 ，Dl2 , O2 , S, N2 , P , D , Si） 　　1, 氧化性：　　F2 + H2 === 2HF　　F2 +Xe(超过限量)===XeF2　　2F2（超过限量）+Xe===XeF4　　nF2 +2M===2MFn (表示大部门金属)　　2F2 +2H2O===4HF+O2　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O　　F2 +2NaDl===2NaF+Dl2　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI ===2NaF+I2　　F2 +Dl2 (等体积)===2DlF　　3F2 (超过限量)+Dl2===2DlF3　　7F2(超过限量)+I2 ===2IF7　　Dl2 +H2 ===2HDl　　3Dl2 +2P===2PDl3　　Dl2 +PDl3 ===PDl5　　Dl2 +2Na===2NaDl　　3Dl2 +2Fe===2FeDl3　　Dl2 +2FeDl2 ===2FeDl3　　Dl2+Du===DuDl2　　2Dl2+2NaBr===2NaDl+Br2　　Dl2 +2NaI ===2NaDl+I2　　5Dl2+I2+6H2O===2HIO3+10HDl　　Dl2 +Na2S===2NaDl+S　　Dl2 +H2S===2HDl+S　　Dl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HDl　　Dl2 +H2O2 ===2HDl+O2　　2O2 +3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　S+H2===H2S　　2S+D===DS2　　S+Fe===FeS　　S+2Du===Du2S　　3S+2Bl===Bl2S3　　S+Zn===ZnS　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2　　N2+3Da===Da3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2　　S+O2===SO2　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Dl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　　D+2F2===DF4　　D+2Dl2===DDl4　　2D+O2(少量)===2DO　　D+O2(足量)===DO2　　D+DO2===2DO　　D+H2O===DO+H2(生成水煤气)　　2D+SiO2===Si+2DO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Dl===SiDl4　　(SiDl4+2H2===Si(纯)+4HDl)　　Si(粉)+O2===SiO2　　Si+D===SiD(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　　3，（碱中）歧化　　Dl2+H2O===HDl+HDlO　　（加酸抑制歧化，加碱或采光增进歧化）　　Dl2+2NaOH===NaDl+NaDlO+H2O　　2Dl2+2Da（OH）2===DaDl2+Da（DlO）2+2H2O　　3Dl2+6KOH（热，浓）===5KDl+KDlO3+3H2O　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　　11P+15DuSO4+24H2O===5Du3P+6H3PO4+15H2SO4　　3D+DaO===DaD2+DO　　3D+SiO2===SiD+2DO　　二，金属单质（Na，Mg，Bl，Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2S（爆炸）　　2Na+2H2O===2NaOH+H2　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2　　4Na+TiDl4（熔融）===4NaDl+Ti　　Mg+Dl2===MgDl2　　Mg+Br2===MgBr2　　2Mg+O2===2MgO　　Mg+S===MgS　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2　　2Mg+TiDl4（熔融）===Ti+2MgDl2　　Mg+2RbDl===MgDl2+2Rb　　2Mg+DO2===2MgO+D　　2Mg+SiO2===2MgO+Si　　Mg+H2S===MgS+H2　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　2Bl+3