高中化学必修一2.3氧化还原反应学案.docVIP

【统一学案2.3.1】 氧化还原反应【学习目标】 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识内容】 问题： ①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 从CuO来看是　　　　　　反应， 从H2来看是　　　　　 反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。 3．C+H2O=CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　 反应。 结论： [探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【巩固练习】 1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ） A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B. .NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ C CaO + CO2 = CaCO3 D. Cl2 + H2O = HCl + HClO 【统一学案2.3.2】 氧化还原反应【学习目标】 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 学习用双线桥法分析氧化还原反应 [探究]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？ 阅读课本P36，回答化合价升降的原因：① 原因 ② 原因 思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结： 结论：氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是 氧化还原反应本质的定义：凡是有转移（或）的反应都是氧化还原反应。、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 双线桥从左指向右连接不同价态的种元素②线上标明、、等内容(注意得失电子守恒)。③