高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结2.docVIP

必修二 化学键与化学反应 1.化学键 1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型： Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 ①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。①①①①①①①②5① 2．离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。 　大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 　非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。 3在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 几组概念的对比 离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如Na＋[]－ ②离子键的形成过程： ①电子式，如H ②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程： 存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例 强碱大多数盐、活泼金属的氧化物中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中 3化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内或晶体内 分子间 分子间(HF、H2O、NH3) 作用力强弱 较强 很弱 较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔点、沸点、密度 对物质性质的影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2Cl2Br2I2 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化