高中化学《物质的分类》学案7新人教版必修1.docVIP

第一节 物质的分类 要点精讲 一、简单分类法及其应用 1．物质分类的方法 （1）纯净物与混合物的区别 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2）物质分类的多种角度 …… …… 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 二、分散系及其分类 1．分散系、 （1）定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 （2）组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质 （3）分类： 分散系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 1nm 1nm ～100nm 100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外 观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 实 例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 （1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 （2）胶体的性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 （3）胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 （4）净化胶体的方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 分散系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液 能否透过滤纸 能 能 一般不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 （5）胶体的应用： 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 注意：（1）胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体 例如：Fe(OH)3胶体中胶粒是有许多个Fe(OH)3聚集而成；淀粉胶体胶粒就是一个淀粉分子。 （2）胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉： ①胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。 ②一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 ③加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。 （3）胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：①豆腐——重要的植物蛋白质；②硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。 （4）是否所有胶体都能发生电泳现象？ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 （5）蔗糖溶于水形成的分散系是溶液，为什么生物课的渗透实验中，蔗糖分子却不能通过半透膜？ 不同的半透膜，如羊皮纸、动物膀胱膜、玻璃等，其细孔的直径是不同的，也就是说，不同的半透膜，其通透性是不一样的。显然，笼统地讲半透膜能使离子或分子通过，而不能使胶体微粒通过是不恰当的。同时也应将胶体的渗析与生物体的渗透加以区别。 典型题解析 一、简单分类法及其应用 例1．化学是一门在分子、原子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质、相互变化及其变化过程中能量关系的科学。请思考如下问题： （1）原子是构成物质的最小粒子吗？试列举出两种由原子直接构成的物质实例。 （2）举例说明分子在不断运动、分子间有间隔。 （3）“离子”和“粒子”