高中化学专题综合检测(四)苏教版选修6.docVIP

化学：专题综合检测（四）（苏教版选修6） 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．(2011年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是(　　) A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔 C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸 D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 解析：选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。 2．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　) A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa 解析：选C。在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。 3．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(　　) A．压强　　　　　　　　　　B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质 答案：D 4．(2011年丽水高二检测)已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大 C．增大压强能使化学反应速率加快 D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变 解析：选C。升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应是体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相反，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。 5．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　) A．40% B．50% C．60% D．70% 解析：选A。设反应开始时A、B的物质的量均为a mol，A的转化率为x。依平衡反应方程式进行三步运算： 　　　 A(g)＋2B(g) 2C(g) 起始(mol)　a　　　a　　　　0 反应(mol) ax 2ax 2ax 平衡(mol) a－ax a－2ax 2ax 依题意有：a－ax＋a－2ax＝2ax x＝0.4＝40%。 6．已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是(　　) 编号 金属(大小、形状相同的粉末)物质的量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 mol 3 mol·L－1的硝酸10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol·L－1的盐酸10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 mol·L－1的盐酸10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 mol·L－1的盐酸10 mL 60 解析：选D。反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。化学反应速率还受到反应物浓度、温度、催化剂等外部因素的影响。温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故D正确。 7．现有已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 解析：选D。化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 8．(2011年高考海南卷)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析：选B。A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v(HI，逆)＝2v(H2，正)。 9．(2011年厦门高二检测)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－37