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高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L——1 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 （2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 （3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。 （4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。 （5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是： 加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下： 盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示， 工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因 是 。 （3）图中“净化剂X” 可能是 。 （4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y, 盐Y的主要成分是 。 （5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。 废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回 收钴、锂，实验方法如下： （1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为： ，氧化剂是______________。 （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是 ____________________________________。 废渣的主要成分是___________________________________。 （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 _________________________________、_____________________________________。 （4）本工艺可回收的副产品是____________________________________。 CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程： 已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： (1)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。 (2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。 (3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是： 。 为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是：