网络教研非金属及其化合物常见气体的实验室制备资料.ppt

作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 Na+ K+ 焰色反应，焰色为黄色 焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察） 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 Ca2+ Mg2+ 加CO32-， 使其转化为沉淀，过滤除去 加OH-， 使其转化为沉淀，过滤除去 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 Fe3+ Fe2+ 加OH-， 使其转化为沉淀，过滤除去；或转化。 加OH-， 使其转化为沉淀，过滤除去；或转化。 加SCN-离子的溶液，看溶液是否变血红色； 加OH-， 出现白色沉淀，马上转变为灰绿色，最后变为红褐色。 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 Cu2+ Al3+ 通H2S(或加OH-)，使其转化为沉淀，过滤除去 本身有颜色，加NaOH溶液有蓝色沉淀 通NH3(或加氨水)，使其转化为沉淀，过滤除去 逐滴加NaOH溶液有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀消失 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 NH4+ 加OH-，加热 向试管中的试样中，加OH-，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色 CO2（HCl） SO2（HCl） H2S（HCl） CO2（ HCl 或SO2） Cl2（HCl） NO（NO2） 下列气体中的杂质气体如何除去（括号中为杂质）？ 通过饱和NaHCO3溶液 通过饱和NaHSO3溶液 通过饱和NaHS溶液 通过饱和NaCl溶液 通过饱和NaHCO3溶液 水 FeCl3（FeCl2） FeCl2（FeCl3） 通入适量Cl2或加适量H2O2 加入还原铁粉或铁钉 Na2CO3（NaHCO3） 若为固体加强热到质量不再变化为止；若为溶液则加适量氢氧化钠溶液或加热。 NaHCO3 （ Na2CO3 ） 若为溶液直接加热，若为固体制成溶液，通足量的CO2，低温蒸干溶液得晶体 六、物质的鉴别——思路原则 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质 六、物质的鉴别——题型解析 （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定 1、不用任何试剂鉴别多种物质 （4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别 六、物质的鉴别——题型解析 因加入顺序不同，现象不同的常见组合有： 氯化铝和氢氧化钠 Al3++OH 偏铝酸钠和盐酸 AlO2 +H+ 盐酸和碳酸钠 H++CO32 硝酸银和氨水 Ag++NH3·H2O 1、不用任何试剂鉴别多种物质 六、物质的鉴别——题型解析 1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别。 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等。 2、只用一种试剂鉴别多种物质 六、物质的鉴别——题型解析 答题原则： 方案简单、试剂常见 易于操作、现象明显 3、任选试剂鉴别多种物质 此类题目一般的解答顺序为： 各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）→加入试剂→描述现象→得出结论 七、综合实验题 明确实验目的，理解实验原理 熟练运用元素化合物的基础知识 熟悉基本实验操作的要求 根据不同的实验情景和具体物质的特性，可能合理的添加某些特殊的装置或改进常规装置。 产品的保护 容易水解的： 制取装置的前后均要 有干燥装置。 容易和空气的成分反应的： 实验前用先用原料气把装置中 的空气排净。 多处用酒精灯的：灯的点燃顺序和熄灭顺序。 多种气体参加反应：通入的先后顺序和停止的 先后顺序。 防倒吸装置 标准装置 实验数据的处理及细节问题 明确计算原理 注意量纲、有效数字 所得产品质量的准确性 误差分析（根据计算原理） 题干的答题要求问题 化学专用名词的错别字问题 语言表述的规范性问题 谢谢！ 6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 两种情况 ①蒸发结晶—溶解度受温度影响小的物质。 ②降温结晶-----蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤