浙江专版化学专题第单元分析报告.ppt

　　2. 电解规律 (1)以惰性电极电解电解质溶液的类型：　　 　　　 (2)电解化学方程式的书写： 　　分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循质量守恒和电荷守恒；最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 　　①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 　　②要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“通电”。 　　③电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 　　3. 金属的防护 　　(1)制成合金以改变金属的内部结构，如不锈钢。 　　(2)金属表面覆盖保护层：如电镀、喷油漆。 　　(3)电化学保护法：利用原电池原理，可将比被保护金属更活泼的金属焊在被保护金属表面，形成原电池时，更活泼金属被腐蚀。 特别提醒：金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀。 自主测评 2.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“X”)。 　　(1)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转 移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)。(　　) 　　(2)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。(　　) 　　(3)在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放 入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反 应完全。(　　) 　　(4)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。(　　) 答案：(1)X　(2)√　(3)√　(4)√ 解析：(1)A选项，根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H＋＋2e－ =H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子。 考点2·电解原理的应用 考点3·原电池、电解池综合题　　1. 原电池、电解池的区别与联系 考点4·金属的腐蚀和防护 　　3. 金属防护的方法 　　(1)改变金属的内部组织结构。 　　例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁的抗腐蚀力。 　　(2)在金属表面覆盖保护层。 　　在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。如： 　　①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。 　　②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属。 　　 ③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。 　　(3)电化学保护法： 　　①牺牲阳极的阴极保护法，常用于保护海轮外壳及石油管道等。 ②外加电流的阴极保护法，主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。 考向2·电解池原理及应用 　　1. 金属腐蚀的种类 　　化学腐蚀和电化学腐蚀；电化学腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀。 　　2. 金属腐蚀快慢的影响因素 　　不纯的金属或合金在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： 　　(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快。 　　(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀；在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 　　一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀。具体为电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。 实验探究 随堂真题演练 备课优选 目录 实验探究 重点突破 典例研析 基础梳理 自主测评 随堂演练 真题 备课优选 目录 ? 锁定高考·一轮总复习 浙江专版 化学 专题六 第三单元　 电解池　金属的腐蚀与防护 经纶文化传媒集团 考纲解读 考点 考纲 考查形式 电解池的工作原理 1. 了解电解池的工作原理； 2. 能写出电极反应和电池反应方程式 选择题、填空题 金属的电化学腐蚀与防护 3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施 选择题、实验题 基础梳理·自主测评 重点突破·典例研析 　　2. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析) 特别提醒：铁锈(Fe2O3的复杂水合物)的形成： 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O 实验探究 重点突破 典例研析 基础梳理 自主测评 随堂演练 真题 备课优选 目录