原子的构成分析报告.pptVIP

第三节 原子的构成 核外电子 的分层排布规律 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n为电子层数） 2、最外层电子数不能超过8个(第一层为最外层时不超过2个） 3、先排第一层（满）→第二层（满） →第三层 分子、原子、离子的关系 常见元素的化合价 钾钠银氢+1价 钙镁钡锌铜汞+2价 氧通常显–2价 铝+3价，硅+4价 铁有+2、+3价 氯化物中氯–1价 硫化物中硫–2价 一、我会选 1、“酒香不怕巷子深”这一现象说明（ ） A、分子体积很大 B、分子分裂了 C、分子不断运动 D、分子间有间隔 ２、保持水化学性质的最小粒子是（ ）A、氢原子 B、氧原子 C、水分子 D、氢原子和氧原子 3、美英联军在伊拉克战场上使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有铀原子的相对原子质量是238，质子数为92，则它的中子数为（ ）A 238 B 92 C 146 D 330 4、在电解水这一化学反应中，最小的粒子是（　） Ａ、水分子Ｂ、氢分子　Ｃ、氧分子　Ｄ、氢原子和氧原子 * * * * 玻尔的原子模型 碳原子的结构 二、原子中的电子 原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体 观察1-18号原子的结构示意图，你发现了哪些规律 1、稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，不易得电子也不易失电子 2、金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，易失电子 3、非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子 所以，元素的化学性质是由最外层电子数决定 ｅ － Na+ 阳离子 Cl－ 阴离子 Cl Na 氯化钠的形成 二、原子中的电子 食盐 离子（定义：带电的原子或原子团） 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl- 原子团离子: 铵根离子： NH4 + 氢氧根离子： OH - 硝酸根离子： NO3 - 碳酸根离子：CO3 2 - 硫酸根离子：SO42 - 阳离子 原子 阴离子 得电子 得电子 失电子 失电子 分子 构成 分为 [归纳总结] 分子是由原子构成，原子得失电子形成离子。 联系 都是构成物质的粒子，都很小，不断运动，有间隔。 相同点 带电粒子 化学变化中不可分，且种类不变 化学变化中可分，且种类改变 不同点 离子 原子 分子 粒子 三、相对原子质量 以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。 1 12 公式表达式：相对原子质量= 二、相对原子质量 3.818×10-26Kg 钠 3.99×10-26Kg 镁 9.288×10-26Kg 铁 2.657×10-26Kg 氧 1.993×10-26Kg 碳 1.67×10-27Kg 氢 原子质量 原子种类 1 12 16 23 24 56 相对原子质量近似值 相对原子质量之比等于实际质量之比吗？ 求一求：1、铁原子与氧原子实际质量之比 2、铁原子与氧原子相对原子质量之比 某原子的实际质量 碳原子质量的1/12 (单位是1 一般不写) 即相对原子质量之比等于实际原子质量之比 所以相对原子质量就是原子质量 12 / 1 ′ m m 相对原子质量 O （碳原子） （铁原子） ＝ 12 / 1 ′ m m 相对原子质量 Fe （碳原子） （氧原子） ＝ = = ) ( ) ( 氧原子 铁原子 m m ) ( ) ( 氧原子 铁原子 m m = 相对原子质量 O 相对原子质量 Fe 3.818×10-26Kg 钠 3.99×10-26Kg 镁 9.288×10-26Kg 铁 2.657×10-26Kg 氧 1.993×10-26Kg 碳 1.67×10-27Kg 氢 原子质量 原子种类 1 12 16 23 24 56 相对原子质量近似值 相对原子质量和原子质量有什么区别？ 原子质量是原子的真实质量，它是有单位的，比如“Kg” 相对原子质量是一个比值，它的单位是“一”，我们书写时一般不写出单位 23 11 12 11 钠 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 电子数 中子数 质子数 原子种类 相对原子质量=质子数+中子数 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 【归纳3】 1.下列原子各1克，所含原子个数最多的是( )O-16 Fe-56 H-1 Cl-35.5 A．氧原子　 B．铁原子