原子的结构(第一课时)分析报告.ppt

原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 * 1.分子是： 。 原子是 ： 。 2.分子和原子的本质区别是什么？ 3.化学变化的实质是什么？ 复习练习： 5、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 分子 原子 原子 水 通电 氢气+氧气 再分 原子 原子 【情景激活】 课题2　原子的结构 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 α粒子带两个单位正电荷氦原子 现象： 绝大部分的α粒子沿着原来的进行方向 ，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；极少数的α粒子由很大的偏转，甚至是180° 1：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过. 2：因为粒子带正电，原子核也带正电 荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极少数的粒子会有偏转 3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年枣糕模型 1911年 行星式有核模型 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （+） （不带电） （-） （+） （不带电） 核电荷数＝质子数 表1 表2 ＝核外电子数 练 习 ＋ ＋ ＋ 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表1，你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格（表2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 下一页 正电 负电 质子