2-3氧气之正式版解析.pptVIP

* 第三节 氧 气 一百份体积的空气 空气的组成（体积分数） 氧气（O2） 21％ 氮气（N2） 78％ 稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％ 其他气体杂质 0.03％ 空气是混合物 空气中既有游离态的氧,又有化合态的氧 氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 沸点-196℃ 沸点-183℃ N2 O2 想一想 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法? 淡蓝色的液态氧 通过加压的方法液化. 氧气1标准大气压下,在降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花状的蓝色固体. 你能总结氧气的物理性质吗? 氧气是一种_____色____味的气体。____溶于水，密度比空气____, -183℃时液化成____________， -218 ℃变成___________________。 无 无 不易 略大 淡蓝色液体 雪花状的蓝色固体 你知道氧气有那些化学性质吗？ 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 探究结果 实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_______ 双氧水 实验最后生成了氧气和水两种物质. 根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示) 讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似? 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ MnO2 二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ MnO2 方法一：分解双氧水法 如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢? 发生装置 收集装置 氧气的收集方法: 1、排水法 想一想 1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？ 不会，可能还是空气 分解双氧水法的实验怎么做呢? 检: 检查装置的气密性 装: 20-50ml 过氧化氢 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 50毫升水 0.5克 MnO2 想一想 2、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 3、怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水的气体 4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？ O2 5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？ 用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 6、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 1.下列有关氧气的物理性质说法正确的_________ A.氧气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集 B.氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集 C.氧气在水中的溶解性较小，可以用排水法收集 D.氧气易溶于水，不能用排水法收集 E.氧气在任何状态下都是无色的 F.标准大气压下，-183℃时液化淡蓝色液体，-218℃ 时凝固成雪花状的蓝色固体 B、C、F 2H2O2 ===== 2H20 + O2 MnO2 向上排空气法 氧气密度比空气密度略大 把带火星的木条放在瓶口 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气。 （1）请写出反应的化学方程式________________ （2）图中收集氧气的方法叫做________________ 可用此方法收集氧气的原因是________________ （3）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是__________________ （4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采用的安全措施是( ) A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶 这些现象的产生与什么物质有关呢? 生锈的铜币 生锈的铁制品 金鱼 急救 写出下列符号: 1、氧元素 2、一个氧分子 3、2个氧原子 O O2 2O 氧气是一种____色____味的气体。 无 无 注意：氧气的性质是O2决定的 一、氧气的性质 1、观察一瓶氧气的颜色和状态 2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。 3、