第四章电化学基础复习教案分析.ppt

2.学会书写电解反应式 ①、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子 ②、分析移向阴阳极的离子 ③、按放电顺序书写电极反应式 注意遵守书写规则 ①、按得失电子数相等来配平电极方程式 ②、若H+或OH-放电，电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O ③、==上标明‘电解’二字” * 我们把这种化学能转变为 电能的装置叫 原电池 2、原电池的两极确定 失去电子的一极叫负极，用 - 表示。 得到电子的一极叫正极，用 + 表示。 3、原电池两极的化学反应表示方法， 又叫电极反应。 负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应） 总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原 电 池 1、定义：把化学能转化为电能的装置。 ⒈原电池的构成条件 (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液） 自发的氧化还原反应(本质条件) 下列哪些装置能构成原电池？ √ √ √ (分析) 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应. [实验4-2]：P79 实验现象: (1) 阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅 (2)阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体， (3)阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。 电解原理 1、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 注意： ①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。 2、电解池:把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3、构成电解池的条件 （1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。 （3）电解质溶液或熔融态电解质。 4、两电极及电极反应 阳极（与电源正极相连）：氧化反应 阴极（与电源负极相连）：还原反应 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－I－Br－Cl－OH－(水) NO3－SO42－F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？ 动脑筋 HCl、CuCl2、H2O 2. NaCl、AgNO3、CuSO4 3. Na2SO4、H2SO4、NaOH 实质电解的只是溶质本身 实质电解的是溶质和H2O 实质电解的就是H2O 二、电解原理的应用 1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）。 电极反应式？ 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- 离子放电顺序： 阳离子　 H+ ＞ Na+ 阴离子　 Cl- ＞ OH- 电极反应： 阳极　 氧化反应 阴极　 还原反应 二、电解原理的应用 2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法） 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 　　　　属的电解质 阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液） 电镀铜 3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的 　　　　　　方法） 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ *