第四节难溶电解质的溶解平衡(竞赛讲义)教案分析.ppt

讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 二、沉淀反应的应用 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 P63思考与交流 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 2、沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 有沉淀反应 一、弱电解质的电离 （二）弱电解质的电离平衡 * * 第四节难溶电解质的溶解平衡 高2016届高一化学竞赛辅导讲义 通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3等使它们分别生成BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3等沉淀过滤除去。 1、在《必修1》的学习中我们了解到粗食盐里含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，同学们是否记得当时是用什么办法除去这些离子的？ 答案： [情景创设] 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2、锅炉水垢中的硫酸钙很难除去，技术人员常在水垢表面加入一些纯碱溶液，后在水垢上加入盐酸，很容易除去水垢，你能解释这种现象吗？ 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 20℃时，固体物质溶解度的比较 难溶 微溶 可溶 易溶 大于10g 1g～10g 0.01g～1g 小于0.01g (1)生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 (2)AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ AB 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。 C （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 [实验3-3] 向三支试管里分别加入少量的氯化镁溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液当溶液里有大量沉淀出现时，分别加入蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液