第四节_难溶电解质的溶解平衡教案分析.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡 化学试卷 试题简介：1．试题类型：课时同步练习 　　　　　2．考察范围：难溶电解质的溶解平衡 　　　　　3．题目类型：选择题、填空题、计算题 4．试题难度：基础加提升 5．试题题量：15道 一、课堂巩固： 1．下列说法正确的是 　　A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 　　B．不溶于水的物质溶解度为0 　　C．绝对不溶解的物质是不存在的 　　D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2．下列说法中，正确的是 A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 　　D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 3．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 　　A．PbCl2(s) Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2 B．AgBr(s) Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—) C．Ba3(PO4)2(s) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2 　　D．Ag2S(s) 2Ag++S2—； Ksp==c(Ag+)·c(S2—) 4．下列说法正确的是 A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 　　A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 　　C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 6．在100ml 0．01mol/LKCl溶液中，加入1ml0．01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1．8×10－10） A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀 　 C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定 7．已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为 　　A．2．33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 二、课后检测： 1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等 　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ 　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2．在Ca(OH)2（Ksp=5．5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1．2×10-11）、AgCl（Ksp=1．56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 　　A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 　　C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大 3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ． ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。 　　A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 4．在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1．8×10－10mol－2和2．0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ． 　A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 　 B．AgCl的溶解度大于Ag2