第四单元物质构成的奥秘复习教案分析.ppt

石臼窝期中考试化学复习 相对原子质量（Ar） 练习 化学用语的意义 化学符号周围数字的意义 化学符号周围数字的意义 各类元素原子最外层电子数的特点 练习 物质构成练习 元素周期表 周期表与原子结构的关系 周期表与原子结构的关系 化学式的计算 有关化学式的计算 化学式计算的常用公式 有关混合物中元素的质量分数计算 有关混合物中元素的质量分数计算 化学式书写（一） 化学式书写（一） 化学式书写（二） 化学式书写（二） 化学式的写法 化学式的读法 氯酸钾 硝酸铝 碳酸钡 锰酸钾 硝酸钙 碳酸钙 高锰酸钾 硝酸铵 碳酸铵 氯化亚铁 硝酸银 碳酸钠 氯化铁 硝酸钠 碳酸钾 氯化锌 硝酸钾 亚硫酸 氯化铜 硫酸锌 碳酸 氯化镁 硫酸铜 磷酸 氯化钡 硫酸镁 硝酸 氯化钙 硫酸铝 盐酸 氯化铵 硫酸铁 硫酸 结束 离子符号的写法：在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。 离子符号的写法 +12 2 8 +12 2 8 2 Al3+ 铵根离子 铁离子 碳酸根离子 亚铁离子 碳酸氢根离子 银离子 硫酸根离子 铜离子 硝酸根离子 氯离子 氢氧根离子 镁离子 铝离子 钠离子 离子符号 离子名称 离子符号 离子名称 Na+ Mg2+ Cu2+ Cl- Fe2+ Fe3+ Ag+ HCO3- *2012年中考化学复习 * 2012年中考化学 复习 2012年中考化学 复习 2012年中考化学 复习 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴原子核位于原子的中心，由_______和______构成，______极小，密度______，几乎集中了原子的全部质量； ⑵每个原子只有一个原子核，____________决定原子的种类； ⑶在原子中，核电荷数＝_________＝_____________，所以原子整体不显电性； ⑷原子核中，质子数______等于中子数； ⑸_______ 所有的原子中都有中子。 一、原子的构成 质子 中子 很大 核电荷数(质子数) 体积 质子数 核外电子数 不一定 并不是 质子数＝相对原子质量-中子数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带正电） （荷负电、质量小、运动快） （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （不带电） 以一种碳原子①质量的1/12（约1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 一个碳原子质量的1/12 相对原子质量（Ar）＝ 　一个原子的质量 ⑴相对原子质量≈质子数+中子数 ⑵绝对原子质量之比等于相对原子质量之比 思考1：铁的核电荷数为26，相对原子质量为56，则一个铁原子中所含的粒子总数为_________。 思考2：一个CO2分子中有几个质子和原子核？多少个电子？能不能知道其中的中子数呢？ 思考3：现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子数最多？哪一种金属含的原子数最少？ 82 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 书写常见元素符号 1、氧元素与氢元素的本质区别是______________。 2、m个二氧化碳分子与m二氧化硫分子中含有相同数目的氧_______。 3、⑴镁是由同种______组成的纯净物，属于_______，它是由镁_______构成的。 ⑵二氧化碳是由不同种________组成的纯净物，属于_______，它是由二氧化碳_______构成的。 4、判断正误： ⑴Cl－与Cl都属于氯元素。（ ） ⑵二氧化碳由一个碳元素和两氧元素组成。（ ） 原子的质子数不同 原子 元素 单质 原子 元素 化合物 分子 对 错 化学方程式 H2O P2O5 CO2 化学式 Al3+ S2- 离子符号 Fe